题目内容

下列关于溶解度的说法，不正确的是
A．溶解度能够表示物质溶解性的强弱程度
B．溶解度能够表示溶质在溶剂中溶解的程度
C．在100 g水中，20 ℃时最多能溶解氯化钠36 g，则20 ℃氯化钠溶解度为36g
D．在相同温度、相同溶剂的条件下，要判定不同物质的溶解度相对大小，可以根据其饱和溶液的溶质质量分数
B

试题分析：A选项溶解度能够表示物质溶解性的强弱程度，是正确的叙述；B选项是错误的叙述，溶解度是指一定温度下，物质在100g溶剂中的溶解能力，故答案选择B；C选项在100 g水中，20 ℃时最多能溶解氯化钠36 g，则20 ℃氯化钠溶解度为36g，是正确的叙述；D选项在相同温度、相同溶剂的条件下，要判定不同物质的溶解度相对大小，可以根据其饱和溶液的溶质质量分数，是正确的叙述.
练习册系列答案
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现有60℃的饱和NaCl溶液,与该溶液有关的量有:①水的质量;②溶液中溶质NaCl的质量;③NaCl的质量分数;④60℃时NaCl的溶解度:⑤溶液的质量。用序号填空:
（1）将该饱和溶液稀释,不变的量有:               ;
（2）将该饱和溶液降温至20℃,一定变化的量有              。
如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。下列分析不正确的是

A．50℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是A>B>C
B．50℃时，把50 g A放入50 g水中能形成75 g A的饱和溶液
C．将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法
D．分别将三种物质的饱和溶液从50℃降温至20℃时，所得溶
液溶质质量分数大小关系是B>C=A
KNO3和KCl在不同温度时的溶解度如下表所示，请回答下列问题：
 温度/℃
 0
 10
 20
 30
 40
 50
 60
 70
 溶解度/g
KNO3
 13.3
 20.9
 31.6
 45.8
 63.9
 85.5
 110
 138
 KCl
 27.6
 31.0
 34.6
 37
 40.0
 42.6
 45.5
 48.3
（1）依据上表数据，已经绘出KNO3和KCl的溶解度曲线如图，图中能表示KNO3溶解度曲线的是　        　．（填“m”或“n”）

（2）10℃时，将50g溶质质量分数为10%的KCl溶液配制为质量分数为5%的溶液，加水质量为　　g．
（3）根据溶解度曲线可以知道，若从m的饱和溶液中析出晶体，应该采用　      　结晶的方法．
下表是氯化铵在不同温度下的溶解度：
温度（℃）
0
10
20
30
40
50
60
70
溶解度（g/100g水）
29.4
33.3
37.2
41.4
45.8
50.4
55.0
60.2
 
（1）从表中可知：随温度升高氯化铵的溶解度       。
（2）60℃时，向盛有50 g水的烧杯中加入30 g氯化铵，充分搅拌，可得到氯化铵的        （填“饱和”或“不饱和”）溶液，溶质的质量分数是          。
（3）A烧杯是70℃时，溶剂为100g的氯化铵不饱和溶液，经过如下图的变化过程（在整个过程中不考虑水分的蒸发）。

Ⅰ. C烧杯溶液中溶质的质量为         g。
Ⅱ.70℃时，将A烧杯中的溶液恒温蒸发10 g溶剂后，析出a g固体，再继续恒温蒸发30g溶剂，则析出固体b克，则b克        3a 克（填“<、≤、>、≥或=”）。
Ⅲ.有关三个烧杯中溶液的说法，错误的是         （填字母序号）。
a．B烧杯中溶液是不饱和溶液
b．A、B、C烧杯中的溶液在变化过程中，溶解度一定改变
c．由60℃降温至50℃时溶液质量一定减少
d．降温至60℃时，溶液中溶质质量分数一定不变
e．降温至30℃，烧杯中一定有NH4Cl晶体析出
下面的表格中列出了氯化铵在不同温度下的溶解度：
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
70
80
溶解度/g
29.4
33.3
37.2
41.4
45.8
50.4
55.2
60.2
65.6
 
（1）从表中可得到的一条信息是　                             　．
（2）在20℃时，向100g水中加入50g氯化铵，形成氯化铵的　  　（填“饱和”或“不饱和“）溶液，将其温度升高至60℃时，溶液的质量为　   　g，该溶液中溶质与溶剂的质量比为　   　．
生活中的下列现象，能说明气体的溶解度随压强变化而变化的是（　　）
A．夏季，鱼塘中的鱼常常会浮在水面呼吸
B．喝了汽水以后，常常会打嗝
C．打开汽水瓶盖，有大量气泡冒出
D．烧开水时，沸腾前水中有气泡产生
下列数据是氯化钠和氯化钾固体在不同温度时的溶解度．
温度/℃
0
20
40
60
80
100
溶解度/g
NaCl
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
39.8
KCl
27.6
34.0
40.0
45.5
51.1
56.7
 
（1）在0～20℃时，KCl的溶解度　　（填“＞”或“＜”）NaCl的溶解度．
（2）20℃时，向100g水中加入25g氯化钠，充分溶解后，得到的溶液为　　（填“饱和”或“不饱和”）溶液，溶液中溶质质量分数为　      　．
（3）20℃时，进行了如下图所示的实验．
20℃100g水加KCl20g升温至40℃升温至100℃A B 加KCl20gC 加28g KCl恒温100℃D E
①A～E中，溶液中溶质质量分数相同的是　        　．
②下列操作能使E溶液中溶质质量分数变小的是　         　（填字母序号）．
a．加入2g KCl        b．加入100g 100℃的水      c．降温至40℃
甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述错误的是：
A．t1℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度
B．t1℃时，加入甲物质，可使不饱和的甲溶液变成饱和
C．t2℃时，甲或乙两种物质饱和溶液中溶质与溶剂的比是W:100
D．将甲、乙饱和溶液的温度从t2℃降到t1℃时，乙先析出晶体

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