题目内容

下面的表格中列出了氯化铵在不同温度下的溶解度：
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
70
80
溶解度/g
29.4
33.3
37.2
41.4
45.8
50.4
55.2
60.2
65.6
 
（1）从表中可得到的一条信息是　                             　．
（2）在20℃时，向100g水中加入50g氯化铵，形成氯化铵的　  　（填“饱和”或“不饱和“）溶液，将其温度升高至60℃时，溶液的质量为　   　g，该溶液中溶质与溶剂的质量比为　   　．
饱和；150；1：2．

试题分析：（1）从表中可以看出，温度越高，氯化铵的溶解度越大．（2）在20℃时，氯化铵的溶解度是37.2克．即向100g水中加入37.2g氯化铵恰好完全溶解．因此加入50克氯化铵，会形成饱和溶液．在60℃时，氯化铵的溶解度是55.2克．加入50克氯化铵后会完全溶解．
练习册系列答案
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下表是KNO3 、NaCl在不同温度下的部分溶解度数据（单位：g/100g水），请回答问题：
温度（℃）
10
20
40
60
80
KNO3
20.9
31.6
63.9
110
169
NaCl
35.8
36
36.6
37.3
38.4
 
（1）10℃时，KNO3 溶解度是        g/100g水。
（2）以上两种物质溶解度变化受温度影响较小的是        。
（3）40℃时，将70gKNO3固体加入100g水中，充分搅拌，形成的溶液质量为       g。
（4）60℃时，KNO3的饱和溶液中含有少量NaCl，通过       方法获得较纯净的KNO3晶体。
（5）根据表中数据，请在坐标图中描点、绘制符合KNO3溶解度变化规律的曲线       。

（6）向20mL水中溶解一定量KNO3固体的操作如右图：请根据实验现象和溶解度数据回答：A、B、C中
溶液一定是饱和溶液的是       ，一定是不饱和溶液的是       。当x =       g
时，B中恰好没有固体剩余。
（2013天津）溶液具有广泛的用途，根据溶液有关知识，回答下列问题：
（1）在20℃时，向盛有40g氯化钠固体的烧杯中加入100g水，充分搅拌后，仍有4g固体未溶解。
①所得溶液是20℃时氯化钠的          溶液（填“饱和”或“不饱和”）
②20℃时，氯化钠的溶解度为         g。
（2）现用质量分数为12%的氯化钠溶液（密度约为1.09g/cm3），配制20g质量分数为6%的氯化钠溶液．
①需要质量分数为12%的氯化钠溶液          mL（计算结果精确到0.1），需要水         mL（水的密度为1g/cm3）。
②该溶液配制过程中用到的仪器除了量筒、烧杯玻璃棒外，还需要        量取所需要的12%的氯化钠溶液时，应选用         （填“10mL”或“20mL”或“50mL”）规格的量筒。
③把配制好的上述溶液装入         中（填“广口瓶”或“细口瓶”），盖好瓶塞并贴上标签。
碳酸钾 (K2CO3) 和硝酸钾 (KNO3) 在不同温度时的溶解度及其溶解度曲线如下：
温度/℃
20
30
50
60
80
溶解度g/100g水
K2CO3
110
114
121
126
139
KNO3
31.6
45.8
85.5
110
169
（1）30℃时K2CO3的溶解度为          g/100g水。
（2）图1中能表示KNO3溶解曲线的是        （填“甲”或“乙”）。

（3）曲线上M点的含义是                     。
（4）要配制100g 10%的KNO3溶液，需要KNO3固体       g。溶液配制过程中，除用到玻璃棒、胶头滴管外，还需用到下 列仪器中的          。（填字母编号）
A．电子天平      B．烧杯        C．漏斗        D．量筒
（5）60℃时500g饱和KNO3溶液蒸发10g水后，再降温到60℃，可析出KNO3晶体      g。
（6）40℃时，向两个分别盛有相同质量的硝酸钾和碳酸钾的烧杯中，各加入100g水，充分溶解后，恢复至40℃，其结果如图2所示。下列有关说法中，正确的有       。（填字母编号）

A．烧杯①中溶解的是KNO3，烧杯②中溶解的是K2CO3
B．烧杯②中溶液是不饱和溶液
C．升高温度或增加溶剂都有可能将烧杯①中固体全部溶解
D．若将烧杯①中的溶液变为不饱和溶液，溶液中溶质质量分数
一定减小
如图是 A、B、C三种物质的溶解度曲线．

请回答：
（1）从该图中你能获得的一条信息是　                                          　；
（2）要使接近饱和的C溶液变为饱和溶液，可采取的方法是　                  　（只填一种）；
（3）在t2℃时，B物质饱和溶液的溶质质量分数　  　C物质饱和溶液的溶质质量分数．（选填“大于”、“小于”或“相等”）
下列关于溶解度的说法，不正确的是
A．溶解度能够表示物质溶解性的强弱程度
B．溶解度能够表示溶质在溶剂中溶解的程度
C．在100 g水中，20 ℃时最多能溶解氯化钠36 g，则20 ℃氯化钠溶解度为36g
D．在相同温度、相同溶剂的条件下，要判定不同物质的溶解度相对大小，可以根据其饱和溶液的溶质质量分数
如图是三种固体物质的溶解度曲线
（1）物质c的溶解度随温度的升高而　    　；
（2）物质a的溶解度大于物质c的溶解度的温度范围 　          　；
（3）t2℃时，用50g水配制物质a的饱和溶液至少需要　    　g物质；
（4）将t1℃时a、b、c三种物质的饱和溶液升温至t2℃（溶剂量不变），溶液中溶质质量分数不变的是　　
甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是
A．N点表示t2℃时甲物质的饱和溶液
B．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
C．M点表示t1℃时，甲物质和乙物质的溶解度相同
D．物质的不饱和溶液从t1℃升温到t2℃时变成饱和溶液
如图是氯化钠与硝酸钾的溶解度曲线，回答下列问题．

（1）配置200g 0.9%的医用生理盐水，需要NaCl的质量为         g．
（2）由图可知，t1℃时，硝酸钾的溶解度         （填“＞”、“＜”或“=”）氯化钠的溶解度；欲提纯混有少量氯化钠的硝酸钾固体，应采用的方法是        ．
（3）t2℃时，将50g硝酸钾固体完全溶于50g水，形成溶液的质量是          ．

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