题目内容

【题目】同学们利用“硫酸、硝酸铵、氢氧化钠、碳酸钾”四种物质的溶液进行探究学习,完成下列各问:

【实验探究】

(1)A、B、C、D四组同学分别进行了下列实验

写出下列的两个化学方程式:

A中的反应

D中的反应

【挖掘实质】

图是A组反应的微观过程示意图该化学反应的实质可以表示为H+OHH2O

【实践运用】

完成试验后,四组同学将废液倒入同一个烧杯中,再将废液过滤,得到无色溶液和白色沉淀,用无色溶液滴加紫色石蕊试剂,变为红色。

(1)溶液中的白色沉淀一定是 ,理由是

(2)废液中一定不含有的离子是

(3)为了验证该溶液中可能含有的离子是否存在,我设计如下实验进行验证

溶液中可能含有的离子

实验步骤

实验现象

实验结论

可能含有

取滤液滴加

现象明显

含有该离子

【答案】(1)H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O

K2CO3+Ba(NO32==BaCO3↓+2KNO3

【实践运用】1)硫酸钡。BaSO4与酸不反应,而BaCO3要与酸反应

2 OH CO32-

3 可能含硫酸根离子

溶液中可能有的离子

实验步骤

可能含硫酸根离子

向滤液中加入硝酸钡(或氯化钡、氢氧化钡等)

(二)可能含钡离子

溶液中可能有的离子

实验步骤

可能含钡离子

向溶液中加入稀硫酸(或硫酸钠等)溶液

【解析】

试题分析:(1)根据图示可知:试管A中的稀硫酸能与加入的氢氧化钠中和反应生成盐和水,化学方程式为:H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O

D为碳酸钾加入硝酸钡中,二者可发生复分解反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钾,反应的化学方程式为:K2CO3+Ba(NO32==BaCO3↓+2KNO3

【实践运用】

1)因题目中的反应发生在硫酸、氢氧化钠、硝酸钡和碳酸钾之间;其中氢氧根离子能和氢离子结合形成水分子(A中);碳酸根离子可与氢离子结合形成水分子和二氧化碳分子(B中);碳酸根离子也可与钡离子结合形成碳酸钡沉淀(D中)。当“废液中出现白色沉淀”时,该沉淀一定为钡的沉淀。其中硫酸钡和碳酸钡均为沉淀。由于 “加入紫色石蕊试液时,变为红色”,说明溶液呈酸性,即含较多的氢离子。因为碳酸钡可与酸反应,而硫酸钡不与酸反应。所以沉淀只有硫酸钡。

2)向溶液中“加入紫色石蕊试液时,变为红色”,说明溶液呈酸性,即含较多的氢离子。由于氢离子能和氢氧根离子结合形成水分子;可与碳酸根离子结合形成水分子和二氧化碳分子;所以氢氧根离子和碳酸根离子一定不存在。

3)根据题意可知:钠离子和硝酸根离子未形成沉淀或气体,所以一定存在于所得的溶液中。结合上面的分析可知:所得溶液中一定含氢离子、钠离子和硝酸根离子,一定不含氢氧根离子和碳酸根离子。而在“实践运用”中所得的沉淀是由硫酸根离子和钡离子形成的。所以无法确定所得到的溶液中是否含硫酸根离子或钡离子。即溶液中可能含的离子为硫酸根离子或钡离子(二者只含其一)。因此,实验应为:

(一)可能含硫酸根离子

溶液中可能有的离子

实验步骤

可能含硫酸根离子

向滤液中加入硝酸钡(或氯化钡、氢氧化钡等)

(二)可能含钡离子

溶液中可能有的离子

实验步骤

可能含钡离子

向溶液中加入稀硫酸(或硫酸钠等)溶液

练习册系列答案
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【题目】现甲、乙两化学小组安装两套如下相同装置,通过测定产生相同体积气体所用时间长短来探究影响H2O2分解速率的因素。

(1) 下列方法能检查该装置气密性的是______

A、将注射器活塞固定,向分液漏斗中注入适量蒸馏水,打开分液漏斗活塞,如果分液漏斗颈部能形成稳定的水柱,则气密性良好,反之气密性差。

B、关闭分液漏斗活塞,加热锥形瓶,如果注射器活塞外移(右移),停止加热后注射器活塞回到原来位置,则气密性良好,反之气密性差。

C、关闭分液漏斗活塞,用力将注射器活塞外移(右移),停止用力后,注射器活塞不移动,则气密性良好,反之气密性差。

2MnO2催化下H2O2分解的化学方程式是

3甲小组有如下实验设计方案,完成下表。

实验编号

实验目的

温度

催化剂

浓度

甲组实验

探究 H2O2分解速率的影响

25

二氧化锰

10mL 2%H2O2

甲组实验

25

二氧化锰

10mL 5%H2O2

(4)甲、乙两小组得出如图数据。

甲组实验得出的数据可知:浓度越大,H2O2分解速率 ;

由乙组研究的酸、碱对H2O2分解影响因素的 数据分析:相同条件下, H2O2 填“酸”或“碱”)性环境下放出气体速率较快;乙组提出可以用Ba02固体与硫酸溶液反应制H2O2(已知还生成另一种物质),其化学反应方程式为 ;支持这一方案的理由是

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