题目内容
【题目】我国制碱工业的先驱侯德榜发明了“侯氏联合制碱法”，其模拟流程如下，下列说法错误的是
A. 反应A B C中不涉及的基本反应类型是置换反应
B. 反应B的反应方程式是：NaCl+NH4HCO3=NaHCO3↓+NH4Cl
C. “侯氏联合制碱法”的主要产品“碱”是指碳酸氢钠
D. 该模拟中能循环利用的物质是二氧化碳
【答案】C
【解析】
A、反应A是化合反应，反应B是复分解反应，反应C是分解反应，故A正确；
B、根据图示，反应B的反应方程式是：NaCl+NH4HCO3=NaHCO3↓+NH4Cl，故B正确；
C、“侯氏联合制碱法”的主要产品“碱”是指纯碱，即碳酸钠，故C错误；
D、根据图示，生成的二氧化碳还可以做反应物，则能循环利用的物质是二氧化碳，故D正确。
故选C
【题目】如表是硝酸钾、氯化钠在不同温度下的溶解度．
温度/℃ | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
硝酸钾的溶解度/g | 20.9 | 31.6 | 45.8 | 63.9 | 85.5 |
氯化钠的溶解度/g | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.0 |
（1）从表中数据分析，溶解度受温度影响较大的物质是__________，硝酸钾和氯化钠溶解度曲线的交点在 __________（填字母序号）之间．
A．20℃～30℃ B．30℃～40℃ C．40℃～50℃
（2）20℃，将50g硝酸钾与100g水混合，充分搅拌后静置，得到的溶液是硝酸钾的__________（“饱和”或“不饱和”）溶液，若将温度升高到40℃，该溶解溶质的质量分数为__________（精确到0.1%）．
（3）保持温度为20℃，将氯化钠的不饱和溶液变成饱和溶液，写出一种可行的方法__________。
【题目】过碳酸钠（化学式为2Na2CO33H2O2）俗名固体双氧水。溶于水可看作是Na2CO3溶液和H2O2溶液混合。为了方便保存，过碳酸钠样品可能添加少量的MgSO4和硅酸镁中的一种或二种作为稳定剂。已知①双氧水可用于供氧、消毒和漂白；②硅酸镁不溶于水。
（1）过碳酸钠的用途不合理的是____。
A 鱼池供氧剂 B 消毒剂 C 干燥剂 D 漂白剂
（2）在“过碳酸钠”中加入下列物质时，不会导致“过碳酸钠”变质___（填序号）。
A 二氧化锰 B 稀盐酸 C 硫酸钠 D 石灰水
（3）取少量过碳酸钠样品于烧杯中，加入足量蒸馏水，有不溶于水的固体产生。判断样品中__有硅酸镁。（填写“可能”或“一定”）
（4）利用实验室限选试剂，设计实验确定该样品中是否添加少量的MgSO4。
限选试剂：稀盐酸、稀H2SO4、BaCl2溶液、蒸馏水、AgNO3溶液
实验操作 | 预期现象和必要结论 |
步骤1：取少量样品于烧杯中，缓慢加入足量蒸馏水，充分搅拌，静置，过滤。 |
|
步骤2：取少量步骤1所得的滤液于试管中，加入_______，振荡后静置。 | _______。 |
步骤3：取少量步骤2所得的溶液液于试管中，_______________。 | ____，说明样品中有MgSO4。 ___，说明样品中没有MgSO4。 |
思考：步骤2中，加该试剂的目的是：_____。
