题目内容

在下列各组物质的稀溶液中，不用其他试剂，而仅用同组内物质间的相互反应，即可将组内物质鉴别的是

[　　]

A．Na2SO4、NaOH、CuSO4、BaCl2

B．Na2CO3、HCl、H2SO4、Ba(OH)2

C．Na2CO3、HCl、HNO3、Na2SO4

D．AgNO3、HCl、HNO3、NaCl

答案：AB
练习册系列答案
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11、下表列出了部分酸、碱、盐在水中的溶解性（20℃）试从下表中选择物质回答：
（1）写出一种不溶于水但溶于酸的物质的化学式
Mg（OH）2
；若要制取该物质，其化学方程式为
MgO+H2O═Mg（OH）2
，该反应的基本类型为
化合
反应．
（2）加一种物质均能除去下列各组物质中的杂质（括号内为杂质），这种物质是
稀H2SO4
．
①Cu（Fe2O3）    ②Ag（Fe）
③HCl（BaCl2）   ④NaCl[Ba（OH）2]
任写一个除去杂质时发生的化学方程式：
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
．
（3）现有两瓶无色的溶液，分别是烧碱（NaOH）溶液和纯碱（Na2CO3）溶液，小明分别用三种类别不同的物质为试剂，用三种方法加以鉴别．他选用的三种物质分别是
盐酸
、
石灰水
、
BaCl2溶液
．
（4）纯净的烧碱由于敞口放置在空气中而含有杂质，可选用一种试剂，既可证明样品中含有杂质，又可将该杂质除去得到纯净的烧碱．其简要操作步骤为：
①将烧碱溶于水②加适量石灰水③过滤④蒸发结晶
．
元素M是一种性质较活泼的金属元素，金属M能与酸反应置换出氢气．下表是M的几种化合物在水中的溶解性情况：
物质 M（OH）2 MSO4 MCl2 MCO3
溶解性 不溶 可溶 可溶 不溶
（1）写出金属M与稀盐酸反应的化学方程式．
（2）判断下列各组中的物质能发生反应的是
③
③
（填序号）．
①M+AgCl；②M（OH）2+K2CO3；③MSO4+Na2CO3；④MCl2+NaNO3
（3）任写出一个能反应生成M（OH）2的化学反应方程式
M（OH）2+2HCl═MCl2+2H2O等
M（OH）2+2HCl═MCl2+2H2O等
．
小明在练习中发现不少关于区分酸碱盐类物质的题目，他整理后归纳出一些关于物质检验方法的规律；请你根据这些规律来区分下列各组物质：
（1）规律：依据物质的物理性质（颜色、溶解性、溶于水是否放热等）的差异性分析，进行区分．应用：现有稀盐酸、氯化铁溶液、硫酸铜溶液，不用试剂怎样将三种溶液鉴别出来？根据三种溶液的物理性质，溶液呈无色的是稀盐酸；溶液呈黄色的是氯化铁溶液；
溶液呈蓝色
溶液呈蓝色
的是硫酸铜溶液．
（2）规律：从物质的酸碱性入手，根据不同的现象进行区分．应用：一次就可以鉴别食盐、盐酸、氢氧化钠三种溶液的试剂是
紫色的石蕊试液
紫色的石蕊试液
．
（3）规律：根据物质的化学性质，从化学反应时产生的不同现象入手，进行区分．应用：能把石灰水、稀盐酸、氢氧化钠溶液一次区分开的试剂是
碳酸钠
碳酸钠
溶液．

下列各组物质的性质叙述中，前者是化学性质，后者是物理性质的是

[　　]

A．镁条是银白色的，镁条在氧气中燃烧时能产生耀眼的强光

B．稀硫酸具有酸性，浓盐酸具有挥发性

C．氢气具有可燃性，一氧化碳具有毒性

D．二氧化硫具有刺激性气味，二氧化碳溶于水时可生成酸

下列各组物质的性质叙述中，前者是化学性质，后者是物理性质的是


  1. A.
    镁条是银白色的，镁条在氧气中燃烧时能产生耀眼的强光
  2. B.
    稀硫酸具有酸性，浓盐酸具有挥发性
  3. C.
    氢气具有可燃性，一氧化碳具有毒性
  4. D.
    二氧化硫具有刺激性气味，二氧化碳溶于水时可生成酸

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