工业上高温煅烧石灰石制取生石灰.发生反应的化学方程式为:CaCO3CaO+CO2 ↑.若要制取2．8吨生石灰.至少需要含杂质10%的石灰石多少吨? 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

工业上高温煅烧石灰石制取生石灰，发生反应的化学方程式为：CaCO₃CaO+CO₂↑。若要制取2．8吨生石灰，至少需要含杂质10%（杂质不参加反应）的石灰石多少吨？（结果保留一位小数）

5．6吨

解析试题分析：关于含杂质的化学方程式的计算，要抓住混合物质量和纯净物质量的换算，因为化学方程式的物质代表的都是纯净物，所以代入的质量也应该是纯净物的质量，自然根据化学方程式中的质量关系计算出来的质量也是纯净物质量
解：设需要碳酸钙质量为x
CaCO₃CaO+CO₂↑
100 56
x 2．8吨
100：56=x：2．8吨
∴ x=5吨
故需要含杂质10%（杂质不参加反应）的石灰石=5吨÷（1-10%）=5．6吨
考点：根据化学方程式进行的计算

练习册系列答案

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	第一次	第二次	第三次
加入稀盐酸的体积(mL)	5	5	5
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试求：(1)m=________________；
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