题目内容
【题目】已知金属M与硫酸铜溶液反应的方程式为：M+ CuSO4 ===Cu + MSO4 下列分析判断正确的是（ ）
A. 该金属一定是铁 B. 该金属可能是铝
C. 该反应属于分解反应 D. 金属M的活动性比铜强
【答案】D
【解析】
A、铁的活动性比铜强且在与硫酸铜发生置换时能生成FeSO4，因此，该金属可能是铁，但却不能判断一定是铁，故A不正确；B、虽然金属铝的活动性比铜强，但由于铝只能表现出+3价，因此金属M不可能是金属铝，故B不正确；C、该反应为金属单质与盐发生的置换反应，不是分解反应，故C不正确；D、金属M能置换出硫酸铜中的铜，可说明金属M的活动性比铜强，故D正确。故选D。
【题目】兴趣小组的同学对碳酸氢钠、碳酸钠、氢氧化钠的某些性质进行相关探究． 【提出问题】它们溶液的酸碱性及与酸反应时溶液的pH如何变化？
【实验探究1】向等体积、等浓度的碳酸氢钠、碳酸钠、氢氧化钠溶液中，分别加入几滴紫甘蓝汁液，同时用蒸馏水进行对比实验，观察并记录现象如下：
液体名称 | 蒸馏水 | 碳酸氢钠溶液 | 碳酸钠溶液 | 氢氧化钠溶液 |
紫甘蓝汁液显示的颜色 | 蓝紫色 | 蓝色 | 绿色 | 黄色 |
查阅资料：
pH | 7.5～9 | 10～11.9 | 12～14 |
紫甘蓝汁液显示的颜色 | 蓝色 | 绿色 | 黄色 |
【得出结论1】三种溶液的碱性由强到弱的顺序为 ．
【实验探究2】甲同学在烧杯溶液中加入约5mL稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，此时溶液由色变为色．向其中加入稀盐酸，该反应的化学方程式为 ．
乙同学向一定体积、一定浓度的氢氧化钠溶液中，逐滴加入一定浓度的盐酸，得到pH变化与时间的关系如图1所示．
【得出结论2】从微观角度分析，该反应的实质是 ．
【实验探究3】向等体积、含等碳原子数的碳酸氢钠和碳酸钠溶液中，分别逐滴加入一定浓度的盐酸，得列pH变化与时间的关系如图2、图3所示．
【交流与反思】b点的溶质为（写化学式），将图2和图3的阴影部分进行叠加，发现两者基本重合，c点的溶质（写化学式）
【得出结论3】通过上述分析，碳酸钠和盐酸反应过程，可以依次用以下两个化学方程式表示：、 ．
【结论与反思】探究溶液的酸碱性及反应pH值的变化，可以认识反应的原理及进行的过程．