Question

【题目】(1)小明在帮老师整理实验室时,发现一瓶未密封的NaOH固体,对其成分提出以下假设,并在老师的指导下进行实验探究

（查阅资料）:①NaOH暴露在空气中易变质请用化学方程式解释NaOH变质的原因_____

②Na2CO3溶液呈碱性,BaCl2溶液NaCl溶液呈中性

（猜想假设）:假设I:只含NaOH;假设Ⅱ:含NaOH和Na2CO3;假设Ⅲ:只含Na2CO3

（进行实验）:

实验操作步骤	实验现象	实验结论
①取少量样品于试管中,加入足量的稀盐酸	有气泡产生	假设_____不正确
②另取少量样品于试管中,加水溶解,加入 过量的BaCl2溶液,振荡,静置	_____	假设Ⅲ正确
③取②中上层清液,滴加无色酚酞溶液	_____

（问题讨论）:步骤②中加入过量BaCl2溶液的作用是_____,如将②中BaCl2溶液换成Ba(OH)2溶液,实验能否成功?_____(填“能”或“不能”),原因是_____

(2)小红为了测定一瓶未密封保存已部分变质的NaOH固体中NaOH的质量分数,采用沉淀法进行如下操作:①取15克样品于烧杯中,加足量水配成溶液;

②在样品溶液中加入足量的BaCl2溶液;

③待反应完全后,过滤有关数据记录如下表:

反应前		反应后
烧杯和样品溶液总质量/g	加入氯化钡溶液质量/g	过滤后烧杯和溶液总质量/g(滤液的损失忽略不计)
95	65	140.3

请回答下列问题:

①在反应前后的溶液中,下列元素质量保持不变的是_____

A钠元素 B碳元素 C钡元素 D氧元素

②原样品中NaOH的质量分数是多少?(写出计算过程)_____

Answer 1

【答案】 I 产生白色沉淀 酚酞溶液不变色 除尽碳酸钠 不能 引入了氢氧根离子 A 29.3%

【解析】

氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都显碱性，都能使酚酞试液变色，氢氧化钠和二氧化碳市场碳酸钠和水，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠。

[查阅资料]:①NaOH暴露在空气中易变质,是二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为。

[进行实验]

实验操作步骤	实验现象	实验结论
①取少量样品于试管中,加入足量的稀盐酸	有气泡产生	假设I不正确
②另取少量样品于试管中,加水溶解,加入 过量的BaCl2溶液,振荡,静置	有白色沉淀产生	假设Ⅲ正确
③取②中上层清液,滴加无色酚酞溶液	无色酚酞溶液不变色

[问题讨论]:步骤②中加入过量BaCl2溶液和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，故作用是除尽碳酸钠,如将②中BaCl2溶液换成Ba(OH)2溶液实验 不能成功，原因是引入了氢氧根离子。

(2) ①在反应前后的溶液中,元素质量保持不变的是钠元素，故选A。

②设碳酸钠的质量为x

反应生成的碳酸钡质量为

原样品中NaOH的质量分数是