题目内容
【题目】氢气是密度最小的无色气体，被认为是最清洁的燃料。
（1）氢气燃烧的化学方程式为_________________，氢能源没有大量使用是因为_________________(写一条即可)。
（2）氢气能夺取金属氧化物中的氧，使其还原为金属，如
，该实验可观察到的固体颜色由_________________。王峰同学根据氢气的还原性，在实验室用如图所示装置测定某赤铁矿中铁元素的质量分数，该赤铁矿中的主要成分是Fe2O3，还含有少量的FeO。C装置的硬质玻璃管中的固体物质是干燥的赤铁矿粉，旋钮a可以控制氢气的_________________。
（3）装置A中发生的化学反应方程式为_________________。
（4）装置B中试剂为_________________。
（5）若赤铁矿粉的质量为25 g，完全反应后，U型管E的质量增加了8.1 g。赤铁矿粉中铁元素的质量分数为_________________。
（6）反思与评价:U型管E右边连接干燥管F的目的是_________________，无干燥管F，则测得样品中铁的质量分数会_________________(填“偏小”“不变”或“偏大”)。
【答案】
制取成本高（合理均可） 黑色变成红色 产生与停止 
氢氧化钠溶液 71.2% 防止空气中水蒸气进入 偏大
【解析】
（1）反应物是氢气和氧气，生成物是水，反应条件是点燃，化学方程式为：2H2+O2
2H2O；氢能源没有大量使用是因为制取成本高、储存和运输困难等原因；
（2）氢气能夺取金属氧化物中的氧，使其还原为金属，如CuO+H2
Cu+H2O，该实验可观察到的固体颜色由黑色变成红色；旋钮a可以控制氢气的产生和停止；
（3）在A装置中，锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，化学方程式为：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；
（4）在制取的氢气中含有少量的氯化氢气体，要用氢氧化钠溶液除去，装置B中试剂为氢氧化钠溶液；
（5）设25g中含FeO的质量为a，生成水的质量为b，
a=4b
则25g中含Fe2O3的质量为：25g-a=25g-4b，生成水的质量为：8.1g-b
b=0.96g
a=4b=4×0.96g=3.84g
赤铁矿粉中铁元素的质量分数为：
≈71.2%
答：赤铁矿粉中铁元素的质量分数为71.2%；
（6）为防止空气中的水蒸气与U型管接触使水的测量值变大，所以加上F装置，如果不加则会导致水量变大，使测得的铁质量分数变大。
【题目】下列应用对比科学思想设计的实验方案中，设计不正确的
A探究KNO3在不同溶剂中的溶解性 | B探究反应物接触面积对反应速率的影响 | C探究NaOH与CO2反应 | D探究氧气浓度对燃烧剧烈程度的影响 |
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A.AB.BC.CD.D
【题目】氢氧化钡与氢氧化钙同属于碱类物质，其化学性质相似吗？某兴趣小组的同学对此进行探究。
Ⅰ.定性探究
序号 | 操作 | 现象 | 结论 |
实验一 | 向氢氧化钡溶液中滴入_____试剂 | 溶液变红 | 氢氧化钡溶液呈碱性 |
实验二 | 向实验一的溶液中通入适量的二氧化碳 | 产生_____， 红色消失 | 氢氧化钡溶液能与 二氧化碳反应 |
实验三 | 另取氢氧化钡溶液，滴入一定量 的碳酸钠溶液 | 产生白色沉淀 | 氢氧化钡溶液能与 碳酸钠溶液反应 |
（1）写出实验三中发生反应的化学方程式________________________；
同学们将上述三个实验中反应后的废液都倒入一个烧杯中，过滤后，得到白色沉淀和红色滤液，他们决定对沉淀和滤液进行探究。
探究一：（提出问题）沉淀能否与酸发生反应？
（实验探究）向沉淀中加入足量的稀硫酸，观察到有气泡产生，最终沉淀______________（填“消失”或“不消失”）。
探究二：（提出问题）滤液中除指示剂外，还有哪些溶质？
（作出猜想）①氢氧化钠， ②氢氧化钠、碳酸钠， ③__________________。
（实验探究）
序号 | 操作 | 现象 | 结论 |
实验四 | 取滤液样品于试管中， 加入几滴稀盐酸 | 没有明显现象 | 猜想②不成立 |
实验五 | 取滤液样品于试管中， 加入几滴碳酸钠溶液 | 产生沉淀 | 猜想_____成立 |
（2）有同学提出：实验四的操作存在问题，导致结论不准确，请你改正：___________________________________________________。
（3）小组同学讨论后发现，只用一种溶液做一次实验，就可以验证猜想，该溶液是_____。
Ⅱ．定量探究
向100g氢氧化钡溶液中滴加溶质质量分数为10%的硫酸铜溶液，溶液的导电能力随着硫酸铜溶液的加入发生如图的变化关系。
溶液处于B点时,其中含有的是_____、_____、_____（填微粒符号）。
