题目内容

将27 g铝粉、56 g铁粉分别与等质量、等质量分数的稀硫酸充分反应,生成氢气的质量与反应时间的关系如右图。下列叙述与该曲线图相符的是
A.①表示铁粉与稀硫酸反应的情况
B.反应结束,铝、铁均完全反应,硫酸有剩余
C.反应结束,硫酸完全反应,铝、铁均有剩余
D.反应结束,硫酸、铁均完全反应,铝有剩余
CD

试题分析:根据题意,铁、铝与稀硫酸反应的化学方程式如下:
Fe+H2SO4= FeSO4+H2↑,2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2
56  98       2    54   294           6
A.由于金属铝的活动性比铁强,则在相同时间内金属铝与稀硫酸反应放出氢气的速率大于铁;结合图示,可判断曲线①表示铝与稀硫酸的反应,错误;
B.根据金属与氢气的质量比可知,27g铝粉完全反应可放出氢气的质量=×27g=3g,而56g铁粉完全反应放出氢气的质量=×56g=2g,结合图示可知反应结束后所得氢气质量相等,因此可判断反应结束后两金属粉末一定不会均完全反应,错误;
C.若反应中两金属都有剩余,则稀硫酸完全反应,由于稀硫酸等质量、等质量分数,则所得氢气质量一定相等,这种情况与图示所示结果一致,正确;
D.由于27g铝粉完全反应时消耗硫酸的质量大于56g铁粉完全时消耗硫酸的质量,所以,当铁粉与稀硫酸恰好完全反应时,由于稀硫酸不足铝粉剩余,此时等量的稀硫酸完全反应所产生氢气的质量相等,这种情况与图示结果一致,正确。故选CD
点评:解答本题除了要掌握相关化学知识之外,还要能看懂图像,在讨论图象问题时,要从反应物是否完全反应的角度考虑,考虑问题要全面,才能正确作答。
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