Question

【题目】为检查某石灰石样品中碳酸钙的纯度，取该样品12g放入烧杯中，再向烧杯中加入35g稀盐酸，恰好完全反应（杂质不参加反应），反应后烧杯中剩余固体物质和溶液共42.6g，
（1）反应生成CO2的质量为g；
（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数．

Answer 1

【答案】
（1）4.4g
（2）解:设生成4.4gCO2需要碳酸钙的质量为x

CaCO3+	2HCl═	CaCl2+H2O+	CO2↑
100			44
x			4.4g

x=10g

×100%═83.33%

答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为83.33%

【解析】（1）恰好完全反应时放出二氧化碳的质量为12g+35g﹣42.6g═4.4g；故填：4.4；
故答案为：（1）4.4g

利用质量守恒定律可得出二氧化碳的质量。利用二氧化碳质量结合方程式可以得出碳酸钙的质量。质量分数等于碳酸钙的质量除以样品的质量