题目内容
有一种自生氧防毒面具，其使用的生氧剂的主要成分是KO2．某研究小组取100g生氧剂放入装置A中，加入足量水使之充分反应（4KO2+2H2O=4KOH+3O2↑），测定反应前后装置A的总质量．他们进行了三次实验，测定结果如下：
| 测定序号 | 第1次 | 第2次 | 第3次 | 平均值 |
| 反应前装置A总质量（g） | 400.1 | 400.2 | 399.7 | 400.0 |
| 反应后装置A总质量（g） | 376.1 | 376.1 | 375.8 | 376.0 |
（1）100g 生氧剂与水反应生成的氧气质量；
（2）生氧剂中含钾元素的质量分数．
解：（1）100g生氧剂与足量水反应生成的氧气质量为400g-376g=24g；
（2）设生氧剂中KO2的质量为x
4KO2+2H2O=4KOH+3O2↑
284 96
x 24g
=
，x=71g
生氧剂中钾元素的质量分数：
×100%=39%
答：该生氧剂中钾元素的质量分数是39%．
分析：根据题意可知，生氧剂与水反应前后的质量差为反应放出氧气的质量；
每次称重时都会出现一定的误差，因此使用三次称重的平均值计算氧气质量更科学更准确，然后根据生成氧气的质量计算KO2的质量，并据元素质量分数求解．
点评：根据质量守恒定律分析所得氧气的质量是解答此题的基础和关键，同时明确方程式解题的格式要规范、物质中元素质量分数的计算方法．
（2）设生氧剂中KO2的质量为x
4KO2+2H2O=4KOH+3O2↑
284 96
x 24g
=，x=71g 生氧剂中钾元素的质量分数：
×100%=39% 答：该生氧剂中钾元素的质量分数是39%．
分析：根据题意可知，生氧剂与水反应前后的质量差为反应放出氧气的质量；
每次称重时都会出现一定的误差，因此使用三次称重的平均值计算氧气质量更科学更准确，然后根据生成氧气的质量计算KO2的质量，并据元素质量分数求解．
点评：根据质量守恒定律分析所得氧气的质量是解答此题的基础和关键，同时明确方程式解题的格式要规范、物质中元素质量分数的计算方法．
练习册系列答案
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有一种自生氧防毒面具，其使用的生氧剂的主要成分是KO2．某研究小组取100g生氧剂放入装置A中，加入足量水使之充分反应（4KO2+2H2O=4KOH+3O2↑），测定反应前后装置A的总质量．他们进行了三次实验，测定结果如下：（3分） 有一种自生氧防毒面具，其使用的生氧剂的主要成分是KO2。某研究小组取100 g生氧剂放入装置A中，加入足量水使之充分反应（4KO2+2H2O=4KOH+3O2↑），测定反应前后装置A的总质量。他们进行了三次实验，测定结果如下：
| 测定序号 | 第1次 | 第2次 | 第3次 | 平均值 |
| 反应前装置A总质量（g） | 400.1 | 400.2 | 399.7 | 400.0 |
| 反应后装置A总质量（g） | 376.1 | 376.1 | 375.8 | 376.0 |
（1）100 g 生氧剂与水反应生成的氧气质量；
（2）生氧剂中含钾元素的质量分数。
