题目内容
有一种自生氧防毒面具，其使用的生氧剂的主要成分是KO2．某研究小组取100g生氧剂，放人装置A中，加入足量水与生氧剂充分反应（化学方程式：4KO2+2H2O=4KOH+3O2↑），测定反应前后装置A的总质量．他们进行了三次实验．测定结果如下：
请根据上述实验结果计算：（假设杂质不与水反应产生气体）
（1）100g生氧剂与水反应生成的氧气质量．
（2）生氧剂中含KO2的质量分数．
【答案】分析：根据题意可知，生氧剂与水反应前后的质量差为反应放出氧气的质量；
每次称重时都会出现一定的误差，因此使用三次称重的平均值计算氧气质量更科学更准确．
解答：解：（1）100g生氧剂与足量水反应生成的氧气质量=400g-368g=32g；（2分）
（2）设生成32g氧气消耗KO2的质量为x
4KO2+2H2O=4KOH+3O2↑
284 96
x 32g
=
解之得 x≈94.7g
生氧剂中KO2的质量分数=
×100%=94.7%；
答：（1）100g生氧剂与足量水反应生成的氧气质量为32g；
（2）生氧剂中KO2的质量分数约为94.7%．
点评：本题主要考查了根据化学方程式的计算，一定要注意做题的格式要正确．
每次称重时都会出现一定的误差，因此使用三次称重的平均值计算氧气质量更科学更准确．
解答：解：（1）100g生氧剂与足量水反应生成的氧气质量=400g-368g=32g；（2分）
（2）设生成32g氧气消耗KO2的质量为x
4KO2+2H2O=4KOH+3O2↑
284 96
x 32g
=解之得 x≈94.7g
生氧剂中KO2的质量分数=
×100%=94.7%；答：（1）100g生氧剂与足量水反应生成的氧气质量为32g；
（2）生氧剂中KO2的质量分数约为94.7%．
点评：本题主要考查了根据化学方程式的计算，一定要注意做题的格式要正确．
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有一种自生氧防毒面具，其使用的生氧剂的主要成分是KO2．某研究小组取100g生氧剂放入装置A中，加入足量水使之充分反应（4KO2+2H2O=4KOH+3O2↑），测定反应前后装置A的总质量．他们进行了三次实验，测定结果如下：（3分） 有一种自生氧防毒面具，其使用的生氧剂的主要成分是KO2。某研究小组取100 g生氧剂放入装置A中，加入足量水使之充分反应（4KO2+2H2O=4KOH+3O2↑），测定反应前后装置A的总质量。他们进行了三次实验，测定结果如下：
| 测定序号 | 第1次 | 第2次 | 第3次 | 平均值 |
| 反应前装置A总质量（g） | 400.1 | 400.2 | 399.7 | 400.0 |
| 反应后装置A总质量（g） | 376.1 | 376.1 | 375.8 | 376.0 |
（1）100 g 生氧剂与水反应生成的氧气质量；
（2）生氧剂中含钾元素的质量分数。
有一种自生氧防毒面具，其使用的生氧剂的主要成分是KO2．某研究小组取100g生氧剂放入装置A中，加入足量水使之充分反应（4KO2+2H2O=4KOH+3O2↑），测定反应前后装置A的总质量．他们进行了三次实验，测定结果如下：
| 测定序号 | 第1次 | 第2次 | 第3次 | 平均值 |
| 反应前装置A总质量（g） | 400.1 | 400.2 | 399.7 | 400.0 |
| 反应后装置A总质量（g） | 376.1 | 376.1 | 375.8 | 376.0 |
（1）100g 生氧剂与水反应生成的氧气质量；
（2）生氧剂中含钾元素的质量分数．