Question

酸、碱溶液是化学常见的物质，依据所给内容回答问题：
下表是在不同温度下氢氧化钠的溶解度：

温度/℃		20	40	60	80	100
溶解度/g	31	91	111	129	313	336

（1）氢氧化钠溶液中的溶质是    ．20℃时，向100克水中加入100克氢氧化钠固体，所得溶液为    溶液（填“饱和”或“不饱和”），其溶液的质量是    克．
（2）在学习过程中，可以判断反应发生的方法有多种．
①向盛有10mL稀盐酸的烧杯中加入氢氧化钠溶液，用pH计（测pH的仪器）测定溶液的pH，所得数据如下：

加入NaOH溶液的体积/mL		2	4	6	8	10	12	14
烧杯中溶液的pH	1.1	1.2	1.4	1.6	2.0	7.0	11.0	12.2

当加入氢氧化钠溶液的体积为    mL时，稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应．
②在如图的实验中，当观察到的现象是     就可证明NaOH与HCl发生了反应．
③不使用指示剂或pH试纸等方法，也可证明反应发生．向稀盐酸和氢氧化钠混合后的溶液中加入一种物质，若没有明显现象出现，说明溶液失去了酸性，从而证明稀盐酸和氢氧化钠已经发生了反应，则该物质是    ．

Answer 1

【答案】分析：（1）固体溶于液体时，固体是溶质，液体是溶剂；根据20℃时氢氧化钠的溶解度考虑；（2）①稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应时溶液呈中性；②当酚酞试液变为红色说明发生了反应；③根据酸的性质，金属与酸反应产生氢气，碳酸盐与酸反应生成二氧化碳．
解答：解：（1）氢氧化钠溶液是氢氧化钠溶于水形成的，溶质是氢氧化钠，溶剂是水；20℃时氢氧化钠的溶解度是91g，即100g水中最多溶解91g，20℃时，向100克水中加入100克氢氧化钠固体，所得溶液为饱和溶液，溶液质量为：91g+100g=191g；
（2）①稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应时溶液呈中性，即pH值为7时，所以加入10mL时恰好完全反应；
②盐酸不能使酚酞试液变红，氢氧化钠与盐酸反应后，如果把盐酸反应掉后，再加氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞变红，此时说明氢氧化钠与盐酸发生了反应；
③金属与酸反应产生氢气，碳酸盐与酸反应生成二氧化碳，所以加入活泼金属，或碳酸钙等碳酸盐，如果有气泡产生，说明盐酸过量，如果没有气泡说明盐酸已经完全反应．
故答案为：（1）氢氧化钠；饱和；191；（2）①10；②溶液由红色变为无色；③CaCO₃．
点评：解答本题关键是要能够根据物质的溶解度判断溶液是否饱和，溶液的质量计算，知道验证氢氧化钠与盐酸发生反应的方法，会判断盐酸是否过量问题．