Question

(4分)将14 g含少量杂质(杂质不溶于水，也不溶于酸)的碳酸钙固体，加入到73 g盐酸溶液中，恰好完全反应，产生CO₂气体4.4 g。请计算：
(1)原固体中CaCO₃的质量；
(2)所用盐酸溶液中溶质的质量分数。

Answer 1

解：设反应掉的CaCO₃质量为x，实际消耗的HCl质量为y。
CaCO₃＋2HCl===CaCl₂＋CO₂↑＋H₂O(1分)
100     73            44
x       y            4.4 g
100∶x＝44∶4.4 g　x＝10 g(1分)
73∶y＝44∶4.4 g　y＝7.3 g(1分)
盐酸中溶质的质量分数：7.3 g/73 g×100%＝10%。(1分)
答：略。

分析：（1）写出化学方程式并代入氧气的质量计算出碳酸钙的质量．
（2）写出化学方程式并代入氧气的质量计算出氯化氢的质量，然后计算盐酸的质量分数．
解：设反应掉的CaCO₃质量为x，实际消耗的HCl质量为y。
CaCO₃＋2HCl===CaCl₂＋CO₂↑＋H₂O
100     73            44
x       y            4.4 g
100∶x＝44∶4.4 g   x＝10 g(1分)
73∶y＝44∶4.4 g   y＝7.3 g(1分)
盐酸中溶质的质量分数：7.3 g/73 g×100%＝10%。
点评：掌握化学方程式的计算格式和规范性，注意：最后要有“答