题目内容
【题目】如图是测定空气中氧气含量的实验．
（1）将燃烧匙内过量的红磷点燃，迅速伸入集气瓶内，观察到的主要现象是_____，该反应的化学方程式为_____，基本反应类型_____；
（2）红磷燃烧一段时间后，自动熄灭了，你认为原因是：_____；
（3）_____冷却后，打开止水夹，观察到的现象为_____，由此可得出的结论是_____，
（4）该实验还可说明氮气具有的化学性质是（写一条即可）_____．
【答案】产生大量白烟 4P+5O2
2P2O5 化合反应 集气瓶内的氧气已消耗完 集气瓶 烧杯中的水进入集气瓶，集气瓶内水面上升约五分之一 氧气约占空气体积的
不燃烧，不支持燃烧
【解析】
（1）点燃燃烧匙中的红磷，立即伸入集气瓶中并把塞子塞紧，观察到红磷燃烧的现象是产生大量白烟；红磷燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为
，属于化合反应。
（2）红磷熄灭的主要原因是瓶内的氧气被消耗完，没有支持红磷燃烧的物质了。
（3）红磷在密闭容器内燃烧消耗了装置内的氧气，使装置内气体气体减少，造成压强减小，待集气瓶冷却到室温，打开止水夹，观察到的现象是烧杯中的水进入集气瓶，集气瓶内水面上升约五分之一，由此可得出的结论是氧气约占空气体积的。
（4）集气瓶内水面上升约五分之一，水面不再继续上升，说明氮气不易溶于水，不燃烧，不支持燃烧．
【题目】（提出问题）氧化铁能否作过氧化氢溶液分解的催化剂？其催化效果如何？
（实验探究）
实验步骤 | 实验现象 |
I．分别量取5mL5%过氧化氢溶液放入A、B 两支试管中，向A试管中加入ag氧化铁粉末，并分别在A、B两支试管中插入带火星木条，观察现象。 | A试管中产生气泡，带火星木条复燃，B试管中无明显现象。 |
II．待A试管中没有现象发生时，重新加入过氧化氢溶液，并把带火星的木条伸入试管，如此反复多次试验，观察现象。 | 试管中均产生气泡，带火星木条均复燃 |
III．将实验II中的剩余物小心过滤，并将所得滤渣进行洗涤、干燥、称量，所得固体质量仍为ag。 | |
IV分别量取5mL5%过氧化氢溶液放入C、D 两支试管中，向C试管中加入ag氧化铁粉末，向D试管中加入ag二氧化锰粉末，观察现象。 |
（实验结论）
（1）实验I证明：氧化铁_____（“能”或“否”）改变过氧化氢分解反应的速率；
（2）实验II、III证明：氧化铁的_____和_____在反应前后均没有发生变化，可以作过氧化氢分解的_____；
（3）写出氧化铁催化过氧化氢分解的符号表达式_____。
（实验评价）（1）实验设计IV的目的是_____；
（2）若实验IV观察到D试管中产生气泡的速率更快，由此你可以得到的结论是_____。
（3）在催化剂相同条件下，如何提高过氧化氢的分解速率？请设计实验方案：_____。
