题目内容
【题目】某科研小组设计利用稀H2SO4浸取某废弃的氧化铜锌矿（主要成分为CuO和ZnO，其余成分既不与酸反应，也不溶解于水）的方案，实现废物综合利用．部分实验流程如下：
请根据上述实验流程回答下列问题：
（1）操作1的名称是 ．
（2）在氧化铜锌矿中加入过量稀硫酸，主要成分发生反应的化学方程式为 ， ．
（3）加过量铁粉后，发生反应的基本反应类型是 ， 得到滤渣1的成分为（填化学式）．
（4）在实验过程中，双氧水会与Fe2+反应生成Fe3+和水，以便在后续的操作中将溶液中铁元素除去．高锰酸钾溶液也能将Fe2+氧化成Fe3+ ， 选用双氧水的优点是 ．
【答案】
（1）过滤
（2）ZnO+H2SO4═ZnSO4+H2O；CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
（3）置换反应；Fe、Cu
（4）不引入较难除去的杂质
【解析】解：（1）操作1是将液体和固体分离的操作，是过滤，故填：过滤；（2）氧化铜锌矿的主要成份是氧化铜和氧化锌，金属氧化物与酸反应生成盐和水，其反应的化学方程式为：ZnO+H2SO4═ZnSO4+H2O，CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；故填：ZnO+H2SO4═ZnSO4+H2O，CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；（3）加过量铁粉后，发生的反应是铁和硫酸铜的反应，生成铜和硫酸亚铁，符合置换反应的特征，由于铁粉过量，所以滤渣1的成份是铁和铜，故填：置换反应；Fe、Cu；（4）除杂实验过程中，要注意不要引入新的杂质，特别是难除去的杂质，双氧水只含有氢和氧两种元素，会与Fe2+反应生成Fe3+和水，而不引入难除掉的其它杂质，故填：不引入较难除去的杂质；
【考点精析】本题主要考查了过滤操作的注意事项和书写化学方程式、文字表达式、电离方程式的相关知识点，需要掌握过滤操作注意事项：“一贴”“二低”“三靠；过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有:①承接滤液的烧杯不干净②倾倒液体时液面高于滤纸边缘③滤纸破损；注意：a、配平 b、条件 c、箭号才能正确解答此题．
【题目】为了探究石灰石的纯度（假设样品中的杂质既不溶于水也不与盐酸反应），称取40g石灰石样品等分为4份（分别编号为①、②、③、④），每份样品分别与一定量的稀盐酸反应，所得数据如表所示：
样品编号 | ① | ② | ③ | ④ |
稀盐酸的质量 | 25g | 50g | m（80＜m＜150） | 150g |
剩余固体的质量 | 7.5g | 5g | 2g | 2g |
然后，为了探究石灰石与稀盐酸反应后所得溶液中的溶质成分，将编号③所得溶液过滤，取滤液质量的 
于烧杯中，向其中滴加质量分数为10.6%的碳酸钠溶液使其充分反应直至过量，有关的变化如图所示：
分析题中有关信息和图表，回答下列问题：
（1）该石灰石样品的纯度为 ．
（2）编号③所用稀盐酸的质量m为g．
（3）A点处对应的溶液中溶质的质量分数是多少？（写出计算过程）