Question

（2010·辽宁鞍山，22）(7分)某兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验。请你与他们一起完成以下探究活动：
【对固体猜想】
猜想I：全部是Na₂CO₃，猜想的依据是   ；
猜想Ⅱ：全部是NaOH 猜想HI~部分是NaOH，部分是Na₂CO₃。
【实验和推断】

实验步骤	实验现象
①取少量白色固体于试管中，加水振荡后，至全部溶解。	无色溶液
②向试管的溶液中滴加适量物质X的溶液	现象A
③再向试管中滴加几滴酚酞试液。	现象B

 
(1)若现象A为有气泡产生，则加入的X溶液是            ，说明氢氧化钠已经变质，有气泡产生的反应的化学方程式是                               。
(2)若X是Ca(OH)₂溶液，现象A有白色沉淀，现象B为无色酚酞试液变红色，则白色沉淀为           (填化学式)，该实验          (填“能”或“不能”)说明样品中有NaOH。
(3)若X是CaCl₂溶液，猜想Ⅲ成立的实验现象是                               、
                                               。

Answer 1

猜想Ⅰ：CO₂+2NaOH= Na₂CO₃+H₂O（或空气中的CO₂与NaOH反应生成Na₂CO₃）
【实验和推断】（1）稀盐酸（或稀硫酸等酸）

猜想I：氢氧化钠露置于空气中能够吸收空气中的水分而潮解，然后会和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，若全部变质则会全部变成碳酸钠；
（1）向溶液中滴加稀盐酸，盐酸与碳酸钠反应，生成氯化钠、水和二氧化碳，所以若现象A为有气泡产生，则说明氢氧化钠已经变质；
（2）向溶液中滴加氢氧化钙溶液，氢氧化钙与碳酸钠反应可生成白色的碳酸钙沉淀，同时会生成氢氧化钠，而生成的氢氧化钠同样能够使酚酞变红，因此滴入酚酞变红不能说明原来溶液中含有氢氧化钠；
（3）向溶液中滴加氯化钙，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠；再滴入酚酞试液，酚酞试液变红，说明溶液中含氢氧化钠；可判断原固体为碳酸钠和氢氧化钠的混合物；
故答案为：
猜想I：CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O（或空气中的CO₂与NaOH反应生成Na₂CO₃）
（1）稀盐酸（或稀硫酸等酸）
（2）Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑（与所选的酸对应，合理均可）
（3）现象A有白色沉淀产生；现象B为无色酚酞变红色