题目内容
(2009?天津)向盛有9g蒸馏水的烧杯中加入含氯化钠的氢氧化钠固体混合物1g,使之全部溶解后,向烧杯中滴加右图所示的稀盐酸,当恰好完全反应时消耗稀盐酸的质量为10g.试计算:(1)原固体混合物中氢氧化钠的质量;
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数.
【答案】分析:(1)由稀盐酸的质量和溶质质量分数根据氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式可以计算出原混合物中氢氧化钠的质量和生成氯化钠的质量.
(2)用原有氯化钠和生成氯化钠的质量和除以所得溶液的质量就可以计算出反应后所得溶液中溶质的质量分数.
解答:解:(1)设原固体混合物中氢氧化钠的质量为x,生成氯化钠的质量为y.
NaOH+HCl=NaCl+H2O
40 36.5 58.5
x 10g×7.3% y
==
x=0.8g,y=1.17g
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数为
×100%=6.85%
答:(1)原混合物中含氢氧化钠0.8g.
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数为6.85%.
点评:本题主要考查含杂质物质的化学方程式计算和溶质质量分数的计算,难度较大.
(2)用原有氯化钠和生成氯化钠的质量和除以所得溶液的质量就可以计算出反应后所得溶液中溶质的质量分数.
解答:解:(1)设原固体混合物中氢氧化钠的质量为x,生成氯化钠的质量为y.
NaOH+HCl=NaCl+H2O
40 36.5 58.5
x 10g×7.3% y
==
x=0.8g,y=1.17g
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数为
×100%=6.85%
答:(1)原混合物中含氢氧化钠0.8g.
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数为6.85%.
点评:本题主要考查含杂质物质的化学方程式计算和溶质质量分数的计算,难度较大.
练习册系列答案
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(2009?天津)下表为KCl在不同温度下的溶解度
(1)由上表可推测KCl溶解度随温度的升高而(填“增大”或“减小”).
(2)在10℃时,向100g水中加入40g KCl固体,充分混合后所得溶液为(填“饱和”或“不饱和”)溶液;将其温度升高到50℃时,若不考虑溶剂的变化,则该溶液中溶质的质量分数为(计算结果精确到0.1%).
(3)将60℃时145.5gKCl的饱和溶液降温到40℃,析出晶体的质量是g.
温度/℃ | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 | |
溶解度/g | 27.6 | 31.0 | 34.0 | 37.0 | 40.0 | 42.6 | 45.5 | 48.3 | 51.1 |
(2)在10℃时,向100g水中加入40g KCl固体,充分混合后所得溶液为(填“饱和”或“不饱和”)溶液;将其温度升高到50℃时,若不考虑溶剂的变化,则该溶液中溶质的质量分数为(计算结果精确到0.1%).
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(3)将60℃时145.5gKCl的饱和溶液降温到40℃,析出晶体的质量是g.
温度/℃ | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 | |
溶解度/g | 27.6 | 31.0 | 34.0 | 37.0 | 40.0 | 42.6 | 45.5 | 48.3 | 51.1 |
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(3)将60℃时145.5gKCl的饱和溶液降温到40℃,析出晶体的质量是g.