Question

【题目】在做酸碱中和反应的实验时，某同学向盛有NaOH溶液的烧杯中加入一定量的稀盐酸后没有观察到明显现象。同学们产生疑问：反应后溶液中的溶质是什么呢？对此同学们展开了以下实验探究。

（假设猜想）同学们给出了以下猜想：

①只有NaCl；②有NaCl和HCl；③有NaCl和NaOH；④有NaCl、HCl和NaOH；

你认为上述猜想中肯定不成立的是______（填序号）。

（实验探究）为了探究反应后溶液的溶质成分，同学们做了如下实验：

（1）李明同学取少量烧杯中的溶液于试管中，向其中滴加几滴无色酚酞试液，溶液没有明显变化，则溶液中一定没有______。

（2）张华也取少量烧杯中的溶液于试管中，向其中加入Zn，发现立即产生大量的气泡，则产生气泡的化学方程式为______，证明猜想②正确。

（3）李明又说，用Fe2O3固体同样也可以探究出猜想②正确，请你帮他写出具体的实验操作和现象：______。

（4）受同学们的启发，小丽说用pH试纸也可以来探究，于是她用如图所示方法测定该溶液的pH，也得出了正确的结论。但她这样操作会产生的不良后果是______。

Answer 1

【答案】④ 氢氧化钠 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 取少量烧杯中的溶液于试管中，加适量Fe2O3固体，一段时间后固体逐渐溶解，溶液变成黄色 污染原溶液

【解析】

假设猜想：

氢氧化钠和盐酸反应会生成氯化钠和水，所以上述猜想中肯定不成立的是④；

实验探究：

（1）酚酞遇碱变红色，所以取少量烧杯中的溶液于试管中，向其中滴加几滴无色酚酞试液，溶液没有明显变化，则溶液中一定没有氢氧化钠；

（2）锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，化学方程式为：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；

（3）氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，所以具体的实验操作和现象是：取少量烧杯中的溶液于试管中，加适量Fe2O3固体，一段时间后固体逐渐溶解，溶液变成黄色；

（4）pH测定溶液pH值的正确操作是：不能将pH试纸伸入待测溶液中，这样操作会产生的不良后果是：污染原溶液。