Question

【题目】合金是重要的金属材料，常用来制造机械零件、仪表和日用品。某化学研究小组利用黄铜（铜、锌合金）进行了下图所示实验：

请计算：

（1）生成氢气的质量为多少g，黄铜中锌的质量为多少g。

（2）过滤后所得溶液的溶质质量分数。

Answer 1

【答案】0.2；6.5；16.1%

【解析】

（1）根据质量守恒定律，加入稀硫酸恰好完全反应后，烧杯内物质总质量减少的质量即为生成氢气的质量，故生成氢气的质量为10g+93.7g-103.5g=0.2g；设黄铜中锌的质量为x，则

解得x=6.5g；

故黄铜中锌的质量为6.5g。

（2）样品中锌与加入的稀硫酸恰好完全反应，设生成硫酸锌的质量为y，则

解得y=16.1g；

根据质量守恒定律，所得溶液质量为6.5g+93.7g-0.2g=100g，故过滤后所得溶液的溶质质量分数为。