Question

称取铜、锌混合物粉末10.0 g置于烧杯中，慢慢加入稀硫酸使其充分反应，直至固体质量不再减少为止，此时用去49.0 g稀硫酸。剩余固体3.5 g。
（1） 该混合物粉末中铜的质量分数为多少?
（2） 充分反应后生成氢气的质量是多少?

Answer 1

（1）35.0%
（2）   0.2g

解析试题分析：（1）根据金属活动性顺序可知，金属铜不与稀硫酸反应，故反应剩余固体3.5g即为铜的质量，故该混合物粉末中铜的质量分数为：3.5g/10.0g ×100%="35.0%" ；
（2）混合物中锌粉的质量为10.0g-3.5g=6.5g
设充分反应后生成氢气的质量是x
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65                2
6.5g          x

解得x=0.2g
考点：金属活动性顺序；化学反应方程式的计算
点评：根据金属的活动性，分析题中所发生的反应，判断出所余固体为铜，此为本题的突破口。