Question

如图所示是A、B两种固体溶解度曲线：
（1）t₂℃时

 

（选填“能”或“不能”）配成40%的A溶液；
（2）在t₂℃时，将A、B两物质的饱和溶液降温到t₁℃时，A溶液中溶质的质量分数比B溶液中溶质的质量分数

 

（选填“大”或“小”）．
（3）若A中含有少量的B，可以通过

 

法提纯A．

Answer 1

分析：由t₂℃时 A的溶解度为40g，可以判断其饱和溶液中溶质的质量分数的大小；根据两物质溶解度随温度变化而变化的情况判断溶液降温后是否饱和进而确定溶质的质量分数的大小；根据AB的溶解度随温度变化而变化的情况进而确定结晶析出的方法．

解答：解：（1）t₂℃时，A的溶解度为40g，其饱和溶液中溶质的质量分数为：

40g

40g+100g

×100%＜40%，故不能．
（2）A、B两物质的溶解度都随着温度的降低而减小，故它们的饱和溶液降温后均有晶体析出，均仍为饱和溶液，由于t₁℃时，A的溶解度大于B的溶解度，故t₁℃时，A溶液中溶质的质量分数比B溶液中溶质的质量分数小．
（3）A的溶解度受温度的影响较大，若A中含有少量的B，通常可采用降温发结晶的方法．
故答案为：（1）不能；（2）小；（3）降温结晶．

点评：本题难度不大，主要考查了固体溶解度曲线所表示的意义，通过本题可以加强学生对固体溶解度的理解，培养学生应用知识解决问题的能力．