题目内容
【题目】如图是稀HCl和NaOH溶液反应的pH变化曲线,以下说法正确的是( )
A.该反应是稀HCl滴入NaOH溶液中
B.ag是指加入氢氧化钠固体质量
C.A点溶液的溶质为HCl和NaCl
D.检验B点溶液的溶质先滴加足量的AgNO3,静置后再滴入少量Ba(NO3)2
【答案】C
【解析】
试题分析:A、从pH变化曲线图看,溶液的pH逐渐升高,说明是氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中;
B、根据横轴的意义分析,ag是指加入氢氧化钠溶液的质量;
C、A点溶液显酸性,盐酸过量;
D、B点溶液的溶质是氢氧化钠和氯化钠,与硝酸银反应均产生成沉淀.
解:A、从pH变化曲线图看,溶液的pH逐渐升高,说明是氢氧化钠溶液滴入稀盐酸,故A错;
B、ag是指加入氢氧化钠溶液的质量,故B错;
C、A点溶液显酸性,盐酸过量,因此A点溶液的溶质为HCl和生成的NaCl,故C正确;
D、B点溶液的溶质是氢氧化钠和氯化钠,与硝酸银反应均产生成沉淀,故不能依次鉴定,故错误.
故选C.
【题目】实验室有一瓶标签受到腐蚀的无色溶液,如图所示:
这瓶无色溶液是放在存放盐溶液的柜子里。化学兴趣小组开展探究:
【提出问题】这瓶无色溶液究竟是什么盐的溶液?
【猜想与假设】该无色溶液可能是碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、硫酸钠、硝酸钠中某一种的溶液。
【初步分析】
(1)库尔班同学根据标签上的组成元素认为一定不是 溶液。
(2)艾力同学提出,碳酸氢钠、硝酸钠的溶液也不可能,他的依据是 。
【设计实验】为了确定该溶液究竟是剩余两种盐的哪一种溶液,他们设计了如下实验:
实验操作 | 实验现象 |
①取少重该无色溶液于试管中,慢慢滴加BaCl2溶液 ②静置后,向沉淀中滴加稀盐酸 | 产生白色沉淀 产生大量气泡,沉淀全部溶解 |
【实验结论】
(3)该瓶无色溶液的溶质是 (填化学式),生成白色沉淀的化学反应方程式是 。
【实验反思】
(4)玉素甫同学认为原设计的实验还可简化,同样达到鉴别的目的。丙同学设计的实验如下(将实验操作及实验现象填入相应的空格中):
实验操作 | 实验现象 |
(5)白燕同学经查阅资料得知:氯化钠、硫酸钠、硝酸钠溶液呈中性,碳酸钠、碳酸氢钠溶液呈碱性,提出测溶液的酸碱性来确定更简便。她采用 测量溶液的pH值 7(填>、=、<),则结论与以上同学一致。