题目内容

将Na2CO3、CaCO3、MgCO3粉末分别投入足量的盐酸中,如图所示.投入上述三种物质的质量(m)和产生气体的质量(n)间的关系分别为a、b、c三直线,则a、b、c顺序表示的物质是(  )
分析:根据题目中的反应物、生成物和反应条件,依据化学方程式的书写方法,可以写出Na2CO3、MgCO3、CaCO3分别与足量的盐酸反应的化学方程式;根据化学方程式分别找出Na2CO3、MgCO3、CaCO3与二氧化碳气体的质量比,由Na2CO3、MgCO3、CaCO3的质量可表示出生成的二氧化碳气体质量,然后进行比较即可.
解答:解:(方法一)直接利用化学方程式进行计算,假设Na2CO3、MgCO3、CaCO3的质量都为1g,则:
设1克Na2CO3与足量的盐酸反应,生成的二氧化碳气体的质量为x,
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑      
106                    44
1g                      x
106
44
=
1g
x

x=
44
106
g
设1克MgCO3与足量的盐酸反应,生成的二氧化碳气体的质量为z.
MgCO3+2HCl═MgCl2+H2O+CO2
84                    44
1g                    z
84
44
=
1g
z

 z=
44
84
g
设1克CaCO3与足量的盐酸反应,生成的二氧化碳气体的质量为a.
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2
100                   44
 1g                    a
100
44
=
1g
a

 a=
44
100
g
根据上述计算可以知道:
44
84
g>
44
100
g>
44
106
g
即等质量的Na2CO3、MgCO3、CaCO3四种物质,分别跟足量稀盐酸反应,产生CO2最多的是MgCO3、CaCO3、Na2CO3
由图示横坐标取一点做纵坐标的平行线,最多的是碳酸镁、其次是碳酸钙、然后是碳酸钠;
故选A;
方法(二):根据碳元素的质量守恒来完成解答,结合这四种物质与盐酸反应的化学方程式可以知道二氧化碳中的碳元素和碳酸盐中的碳元素的质量相等,而即碳酸盐中碳元素的含量大,那么生成二氧化碳气体的质量就大;设碳酸盐的质量为m,相对分子质量为M,则可以判断碳酸盐中碳元素的质量为:m×
12
M
,根据该计算式可以知道,当碳酸盐的质量相等时,该碳酸盐的相对分子质量越小生成的二氧化碳的质量越大,分析所给三种碳酸盐可以知道:M(Na2CO3)=106,M(MgCO3)=84,M(CaCO3)=100,所以可以判断生成二氧化碳气体的质量最大的为碳酸镁,其次是碳酸钙,最少的是碳酸钠;
故选A.
点评:本题主要考查化学方程式的书写和有关化学方程式的计算,计算要细心、准确,并结合图示分析解答.
练习册系列答案
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33、化学实验小组同学从家中带来5包白色固体物质,分别有氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙.化学实验小组同学在老师的指导下做了如下探究活动.
(1)查阅资料:①碳酸氢钠易溶于水,溶液显碱性.
②碳酸氢钠溶液与氯化钙溶液能共存.
③碳酸钠溶液能与氯化钙溶液反应,化学反应方程式为:Na2CO3+CaCl2=Ca CO3↓+2NaCl
(2)实验探究:同学们从5包白色固体物质中任取3包混合后,按以下步骤进行实验.
实验步骤 实验现象 结   论
①取混合后的白色粉末于试管中,滴加稀盐酸,将产生的气体通入澄清的石灰水.
有气体产生

澄清的石灰水变浑浊
混合后的白色粉末中可能有:
碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙
②取混合后的白色粉末于试管中,加水充分溶解.
试管底部有难溶物出现,试管外壁无明显变化
混合后的白色粉末中一定有:
碳酸钙

一定没有:
氢氧化钠
③取步骤②的上层清液于试管中,滴加酚酞试剂.
溶液变成红色
混合后的白色粉末中
可能有碳酸钠或碳酸氢钠
(3)老师引导同学们讨论了上述实验探究过程,进行了全面反思.
老师指出:步骤②的上层氢液中只含有一种碳酸盐.为进一步确定步骤②中的成分,你的实验方案是
取步骤②的上层清液于试管中,加入氯化钙溶液,若有白色沉淀生成,则含有碳酸钠,反之则含有碳酸氢钠

(4)实验反思:通过上面实验,混合后的白色粉末是
碳酸钙、碳酸钠、氯化钠或碳酸钙、碳酸氢钠、氯化钠

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