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| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| ①将Na2CO3溶液、Ca（OH）2溶液倒入同一烧杯中充分反应 | 有白色沉淀生成 | 写出化学方程式： Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH |
| ②过滤，得到固体A和滤液B | 得到的固体A是 CaCO3 CaCO3 | |
| ③取少量B液滴加酚酞 | 溶液呈 红 红 色 |
|
| ④取少量B液滴加足量CaCl2溶液 | 有白色沉淀出现 | |
| 综合分析可知：滤液B中一定含有的溶质是 NaOH、Na2CO3 NaOH、Na2CO3 ． | ||
分析：Na2CO3溶液、Ca（OH）2溶液可反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，过滤可得不溶性物质碳酸钙，氢氧化钠溶液显碱性，可使酚酞变红，且CaCl2溶液可与Na2CO3溶液反应生成碳酸钙沉淀，据此分析解答．
解答：解：Na2CO3溶液、Ca（OH）2溶液可反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应方程式是：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2 NaOH；
过滤可得不溶性物质碳酸钙，由于二者反应生成氢氧化钠，氢氧化钠溶液显碱性，所以取少量B液滴加酚酞会变红；取少量B液滴加足量CaCl2溶液有沉淀生成，说明滤液B中一定含有Na2CO3，由此可知：滤液B中一定含有的溶质是NaOH、Na2CO3；
故答案为：
过滤可得不溶性物质碳酸钙，由于二者反应生成氢氧化钠，氢氧化钠溶液显碱性，所以取少量B液滴加酚酞会变红；取少量B液滴加足量CaCl2溶液有沉淀生成，说明滤液B中一定含有Na2CO3，由此可知：滤液B中一定含有的溶质是NaOH、Na2CO3；
故答案为：
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| 写出化学方程式： Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2 NaOH | ||
| CaCO3 | ||
| 红 | ||
| NaOH、Na2CO3 | ||
点评：了解碳酸钠和氢氧化钙的性质及指示剂的变色情况，结合题意细心分析解答．
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