题目内容

【题目】(4分)(1)工业生产中常用10%的稀盐酸来除铁制品表面的铁锈。请写出该反应的化学方程式

(2)实验室若要配制该盐酸溶液110g,则需要溶质质量分数为20%的浓盐酸(密度为1.1g/mL) mL。在配制10%的稀盐酸的过程中,除了用到烧杯、玻璃棒、胶头滴管外,还需要用到的仪器有

【答案】(1)Fe2O3 + 6HCl 2FeCl3 + 3H2O

(2)50 量筒

【解析】

试题分析:盐酸除掉铁锈实际上是盐酸和铁锈的主要成分氧化铁反应;需要溶质质量分数为20%的浓盐酸(密度为1.1g/mL)为Xml则:110克×10%=X×1.1 g/mL×20% X=50克 ,在配制10%的稀盐酸的过程中,除了用到烧杯、玻璃棒、胶头滴管外,还需要用到的仪器有量筒,来量取一定量的水。

练习册系列答案
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【题目】10分小亮在实验室发现一瓶盛有无色溶液的试剂瓶,其标签破损,从残余部分只能看出溶质质量分数为10%,具体是什么物质无法辨认。老师告诉他,这瓶溶液可能是氢氧化钠、氯化钠、氢氧化钙或是碳酸钠中的一种。

1小亮查阅氢氧化钙常温下的溶解度为0.18g后,认为该溶液不可能是氢氧化钙,理由是

2小亮用洁净干燥的玻璃棒蘸取该溶液滴到湿润的pH试纸上,测得pH=10,他判断该溶液中不可能是氯化钠。对他的操作方法、测量结果及结论的评价,正确的是

A.方法正确,结果正确,且结论正确

B.方法不正确,结果偏小,但结论正确

C.方法不正确,结果偏大,结论不正确

D.方法正确,结果正确,但结论不正确

3为了进一步确定该溶液的成分,小亮继续进行下列实验。

[设计实验方案]方案甲:选择氯化钡溶液来确定该溶液的成份;

方案乙:选择稀硫酸来确定该溶液的成份。

[进行实验]在两个方案中选一个方案,填写步骤、现象、结论。

实验步骤

实验现象

实验结论

取少量溶液于试管,加

该溶液是碳酸钠溶液。有关反应的化学方

程式为

[实验反思]

有同学认为还可以用一种常见的碱溶液来确定是碳酸钠,那么它是 溶液。有关反应的化学方程式为:

_ _________________

4用“侯氏制碱法”制得的纯碱中常含有少量的氯化钠。为测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数,小明设计如下方探究方案:取纯碱样品11g,加足量氯化钙溶液,充分反应后过滤,洗涤,称量,得到10g白色滤渣。求该纯碱样品中碳酸钠的质量分数。精确到0.1%

5探究方案中因缺少 _ 填操作名称,导致碳酸钠的质量分数偏大。

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