Question

【题目】（5分）将4.0g Cu–Zn合金粉末放到盛有10g稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应。过滤、称量滤液的质量。相关实验数据如下：

反应前物质的质量 / g		反应后物质的质量 / g
Cu–Zn合金	稀硫酸	固体和液体的总质量
4.0	10	13.96

若不考虑该合金中除Cu、Zn以外的其他成分，请计算原Cu–Zn合金中Zn的质量。写出必要的计算过程。（可能用到的相对原子质量： H-1 O-16 S-32 Cu-63.5 Zn-65）

Answer 1

【答案】1.3g

【解析】

试题分析：根据质量守恒定律：化学反应前后，各物质的总质量不变，故可算出氢气质量=4.0g+10g-13.96g=0.04g，然后根据金属的化学性质，金属铜不与稀硫酸反应，锌能与稀硫酸反应，化学反应方程式：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑，根据化学方程式中Zn与H2的质量关系，即可计算出原Cu–Zn合金中Zn的质量

解：设Zn的质量为x

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

65 2

X 0.04g

65:2=x：0.04g

X=1.3g

答：略