[题目]将6.8 g含杂质的锌粒.加入到盛有100g稀硫酸中(杂质不溶于水也不与稀硫酸反应).充分反应后.称得烧杯内物质的总质量为106.6g.试计算:(1)生成的氢气质量.(2)锌粒中所含锌的质量分数(精确到0.1﹪). 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】将6.8 g含杂质的锌粒，加入到盛有100g稀硫酸中（杂质不溶于水也不与稀硫酸

反应），充分反应后，称得烧杯内物质的总质量为106.6g。试计算：

（1）生成的氢气质量。

（2）锌粒中所含锌的质量分数（精确到0.1﹪）。

【答案】（1）0.2克（2）95.6%

【解析】

试题分析：（1）根据质量守恒定律可知，产生氢气的质量=6.8 g+100g-106.6g=0.2克，（2）根据氢气质量，利用化学方程式进行计算，得出纯锌的质量，最后用纯锌的质量除以含杂质锌粒质量即可。

解：设锌粒中所含锌的质量为X

根据质量守恒定律可知，产生氢气的质量=6.8 g+100g-106.6g=0.2克

Zn + H2SO4 ==ZnSO4 + H2↑

X 0.2克

65/2=X/0.2克 X=6.5克

所以锌粒中所含锌的质量分数=6.5克/6.8克*100%=95.6%

答：略

练习册系列答案

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实验次数	1	2	3	4
每次加入样品的质量/g	5	5	5	5
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反应前物质的质量 / g		反应后物质的质量 / g
Cu–Zn合金	稀硫酸	固体和液体的总质量
4.0	10	13.96

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成分名称	含量	成分名称	含量	成分名称	含量
水分(克)	54.7	蛋白质(克)	13	脂肪(克)	0.7
糖类(克)	10.2	钠(毫克)	7700	钙(毫克)	46
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（2）上表中“钠”、“钙”等是指 (填“单质”、“分子”、“原子”或“元素”)。

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