题目内容

除去下列各组物质中少量的杂质，所用试剂或方法不正确的是（　 　）

物质

杂质

除杂所用试剂或方法

A

CO2

CO

点燃

B

NaOH

Ca(OH)2

适量的Na2CO3

C

Cu

Fe

加入足量盐酸，过滤

D

CaO

CaCO3

高温煅烧

A.A B.B C.C D.D

练习册系列答案
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“84”消毒液在日常生活中使用广泛，化学兴趣小组对一瓶敞口久置的“84”消毒液成分产生兴趣，展开探究。

[提出问题]该敞口久置的消毒液中溶质有哪些?

[查阅资料]

（1）“84”消毒液主要成分是次氯酸钠（NaC1O）和氯化钠，其有效成分为次氯酸钠，有腐蚀性并易与空气中CO2反应（ ）。

（2）NaClO、HClO都具有漂白、杀菌、消毒功效。

（3）HClO不稳定，受热或光照会发生分解。

[分析讨论]小组同学经过讨论，认为该消毒液中的溶质一定有NaCl，可能还有NaClO、Na2CO3、___（填化学式）中的一种或多种。

[实验过程]

I:向装入有色布条的试管中加入适量该消毒液试样，布条长时间不褪色。

II:另取适量该消毒液试样于试管中，加入足量氯化钙溶液，观察到____，实验II的现象说明溶质中有__（填化学式）。

[得出结论]综上所述，该消毒液试样中的溶质为____（填化学式）。

[交流反思] （1）生活中，“84”消毒液贮藏时应注意____保存;

（2）“84”消毒液不能与洁厕灵（主要成分为盐酸）混合使用，因为次氯酸钠与盐酸混合会反应生成一种有毒气体——氯气（Cl2）和两种常见的化合物，请写出该反应的化学方程式____。

如图所示：2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子，下列判断不正确的是（　　）

A.该反应的基本反应类型是分解反应

B.该反应前后一定有元素的化合价发生了改变

C.该反应中甲、乙和丙的分子个数比是2：2：3

D.根据质量守恒定律可推知，1个乙分子中含有2个A原子

在光条件下，AgNO3 可分解为 Ag、O2 和某种氮的氧化物 X．取一定质量的AgNO3固体充分光照，测得反应后生成 Ag、O2、X 的质量分别为 10.8g、mg、4.6g。下列说法正确的是（　　）

①AgNO3固体应密封保存在无色细口瓶中

②m＝1.6

③X的化学式为NO2

④该反应方程式中Ag与O2的化学计量数之比为3：2

A.②③ B.③④ C.①②③ D.②③④

如图是实验室制取气体的部分装置，请回答下列问题：


 

（1）仪器①的名称是_____________，仪器②的名称是_____________。

（2）用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为____________________，应选择的发生装置是_________，可以用C装置收集氧气的原因是______________________________，若用E装置收集该气体，气体应从_______（填“a”或“b”）端通入。

（3）实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳气体，反应的化学方程式为___________，实验室不用大理石和稀硫酸制取二氧化碳，原因是___________．制取二氧化碳气体应选择的装置组合是_____________，验满的方法是________________，欲制得干燥的二氧化碳，还需将气体通过盛有_______________（填药品名称）的洗气瓶E。

钼铅矿(PbMoO4)中的铅元素为+2价，则钼元素的化合价为

A.+2 B.+3 C.+4 D.+6

合理搭配饮食是我们的健康理念。这是一份早餐搭配：牛奶、面包、黄油。这份早餐搭配中缺失的营养素是

A.油脂 B.维生素 C.糖类 D.蛋白质

“微观—宏观—符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。如图是金属钠投入水中所发生反应的微观示意图，以下解释或说法不正确的是


 

A.参加反应的物质的微粒个数比为1︰1

B.钠原子在该反应过程中得到电子

C.该反应前后元素的种类没有发生变化

D.反应后的溶液中存在OH-，故呈碱性

将5.0g炭粉和氧化铜的混合物装入试管中，充分加热使氧化铜全部参加反应，然后冷却、称量，发现剩余固体质量为3.9g。（已知：炭粉足量，且炭粉中杂质没有发生化学反应；原试管中无氧气;化学方程式为）。求：

（1）反应中产生二氧化碳的质量为 g。

（2）原混合物中氧化铜的质量分数。

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