题目内容

【题目】如图是初中化学中常见的实验:

1A 中倒入澄清石灰水的目的是____________;

2B 中要保证实验成功,需要注意的事项是___________(写一条即可)

3C 中水的作用是___________;

4D 实验完毕,集气瓶内水面上升到一定高度后,不能继续上升,这种现象说明氮气具有的一种物理性质 ___________; 若从烧杯中进入集气 瓶内水的体积明显小于原空气体积的1/5,可能存在的原因___________(写出一条即可)

【答案】检验木炭燃烧是否生成二氧化碳 铁丝要打磨光亮 吸收反应生成的二氧化硫,防止污染空气 不易溶于水 装置漏气

【解析】

1)二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。故A 中倒入澄清石灰水的目的是:检验木炭燃烧是否生成二氧化碳;

2)铁丝燃烧实验中要保证实验成功的注意事项有:铁丝要打磨光亮等合理即可(带火柴快燃尽时,插入盛有氧气的集气瓶中、铁丝要绕成螺旋状、集气瓶底部预先放入少量水等);

3)硫燃烧实验中水的作用是:吸收反应生成的二氧化硫,防止污染空气;

4D 实验完毕,集气瓶内水面上升到一定高度后,不能继续上升,这种现象说明氮气具有的一种物理性质是:不易溶于水;若从烧杯中进入集气瓶内水的体积明显小于原空气体积的1/5,可能存在的原因是:装置漏气等合理即可(红磷量不足;点燃红磷后没有立即伸入集气瓶中并塞紧瓶塞;没有冷却到室温就打开集气瓶)。

练习册系列答案
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【题目】某兴趣小组对氯酸钾(KClO3)展开如下探究:

(探究一)工业制备KClO3

以电石渣[主要成分为Ca(OH)2和CaCO3]为原料制备KClO3的流程如下:

(资料卡片):氯化时,主要反应为6Ca(OH)2 + 6X ═ Ca(ClO3)2 + 5CaCl2 + 6H2O,少量 X与Ca(OH)2反应生成Ca(ClO)2、CaCl2和H2O,Ca(ClO)2 分解为CaCl2和O2

(1)根据资料,X的化学式为______,写出氯化时,X和Ca(OH)2反应生成Ca(ClO)2的化学方程式______

(2)氯化时,为提高X转化为Ca(ClO3)2的转化率,下列措施可行的是______(填序号)。

A.充分搅拌浆料 B.加足量水使Ca(OH)2完全溶解 C.缓缓通入X

(3)操作1在实验室中的名称是______,需要用到的玻璃仪器有____________和玻璃棒,玻璃棒的作用是______。氯化过程控制电石渣过量,固体残渣的主要成分为____________(填化学式)。

(4)操作1后得到溶液中Ca(ClO3)2与CaCl2的化学计量数之比______1:5(填“”、“”或“=”)。转化时,加入KCl发生反应的化学方程式为______

(5)操作2包含一系列实验操作,结合如图分析,主要操作为蒸发浓缩 →______→过滤→洗涤→低温烘干。

(探究二)探究KClO3制氧气

某小组利用如图所示装置对KClO3制氧气进行了探究:

(资料卡片):

①KClO3的熔点约为356℃,MnO2在加热条件下不分解。

②KClO3分解时,传感器得到氧气浓度随温度的变化示意图及使用不同催化剂时的固体残留率示意图如下:

(6)由图可知KClO3分解温度______(填“高于”、“等于”或“低于”)其熔点。

(7)图中,在KClO3分解前,传感器测得氧气浓度降低的原因可能是______

(8)分析图中,对KClO3分解催化效果更好的催化剂是______

(9)将3.06gKClO3和MnO2混合物以4:1配比加热至完全反应,可得氧气体积约为多少升____?(写出计算过程计算时精确到小数点后两位。已知氧气密度约为1.43g / L。)

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