题目内容
【题目】草木灰是农家肥料，其中主要成分是K2CO3。请计算：
（1）K2CO3 中，钾、碳、氧三种元素的质量比是 。
（2）K2CO3中，钾元素的质量分数是 （结果精确到0.1%）。
（3）多少克的K2CO3 中含有39g 的钾元素（要求写出计算过程）。
【答案】（1）13:2:8（或78:12:48）（2）56.5% （3）39÷56.5%=69g
【解析】
试题分析： （1）K2CO3 中，钾、碳、氧三种元素的质量比=39×2:12:16×3=13:2:8 ；
（2）K2CO3中，钾元素的质量分数=78／138 ×100% =56.5% ；
（3）碳酸钾的质量=39g÷56.5%=69g
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【题目】如图所示，某校化学兴趣小组用过氧化氢（H2O2）溶液（MnO2作催化剂）制取干燥的氧气，并用来侧定，10g某铜粉样品（含杂质碳）中铜的质量分数．回答下列问题：
（1）仪器a的名称是 ．
（2）装置A中发生反应的化学方程式是 ．装置B的作用是 ．
（3）通过称量反应前后装置 的质量，进行计算便可求出样品中铜的质量分数．
（4）实验完毕．小丽同学误将用剩的H202溶液和装置C玻璃管中的剩余固体一起倒入烧杯中，发现有大最的气泡产生，经检验确认产生的气体是氧气．小刚和小明两位同学对此颇感兴趣．进而展开了他们的探究之旅．
【提出问题】是哪种物质加快了H202的分解速率？
【大胆猜想】猜想Ⅰ：剩余固体中的氧化铜加快了H202溶液的分解．
猜想Ⅱ：剩余固体中的 加快了H2O2溶液的分解．
猜想Ⅲ：氧化铜能做H202分解的催化剂．
【实验验证】
实验方案 | 实验现象 | 分析及结论 |
实验一：将带火星的木条伸入盛有5mL 5%H2O2溶液的试管． | 带火星木条不复燃 | H202溶液常温下产生氧气的量很少，不足以使带火星的木条复燃 |
实验二：向盛有5mL5%H202溶液的试管中加入1g氧化铜固体，将一根带火星的木条伸入试管．观察现象．待反应结束后将试管里的剩余物进行 、洗涤、干燥、称量．对比反应前后氧化铜的质量 | 称得固体质量为1g． | 猜想Ⅰ成立．反应前后氧化铜的质量相等． |
实验三：向盛有5mL5%H202溶液的试管中加入1g ，将一根带火星的木条伸入试管，观察现象． | 没有气泡产生，带火星 木条不复燃． | 猜想Ⅱ （填”成立“或“不成立”） |
【讨论交流】小刚同学认为，根据实验二得出的两个结论就能判断Ⅲ成立，你是否支持他的观点？并简述理由。
答： 。 ．