Question

向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后发现有少量金属析出，过滤后往滤液中滴加盐酸，有白色沉淀生成，则析出的少量金属为

1. A.
   Fe和Cu
2. B.
   Fe和Ag
3. C.
   Cu和Ag
4. D.
   Ag

Answer 1

D
分析：根据金属活动性，判断金属与盐溶液发生反应的关系．根据滤液与稀盐酸反应的现象，判断滤液的组成，并依据滤液中的金属离子判断析出金属；
解答：向滤液中滴加稀盐酸出现白色沉淀，说明滤液中含有硝酸银溶液；在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量的铁粉，根据金属活动性，铁粉首先与硝酸银反应，硝酸银被完全置换后，铁粉开始与硝酸铜进行置换反应；由于滤液中含有硝酸银，说明加入的铁粉不足，没能完全置换出溶液中的银离子，所以，析出的金属只有银．由以上分析可知：
A、由于溶液中含有银离子，析出的金属中不可能含有Fe和Cu，故A错误；
B、由于溶液中含有银离子，析出的金属中不可能含有Fe，故B错误；
C、由于溶液中含有银离子，析出的金属中不可能含有Cu，故C错误；
D、析出的少量金属为银，故D正确．
故选D．
点评：金属与盐的混合溶液反应时，置换反应按金属活动性由弱到强的顺序先后反应，首先把溶液中金属活动性最弱的金属从溶液中置换出来．