Question

27、向混有少量硝酸铜的硝酸银溶液中加入铁粉，当反应完成后过滤，得到滤液和金属．
（1）若向滤液中加入盐酸即生成氯化银沉淀，则滤出的金属是

银

；
（2）若将滤出金属放入盐酸溶液有气泡产生，则滤液中一定存在的金属离子是①

Fe²⁺

，不可能存在的金属离子是
②

Cu²⁺、Ag⁺

．

Answer 1

分析：根据金属的活动性及其应用可以知道：将金属放入盐的混合溶液中，首先把活动性最弱的金属置换出来，置换的先后顺序为由弱到强，最强的最后置换出来，可以据此来解答该题．

解答：解：（1）将盐酸加入滤液产生了氯化银沉淀，说明在滤液中仍然存在着银离子，根据金属放入盐的混合溶液中，首先把活动性最弱的金属置换出来，可以知道铁粉的量不足，所以可以判断滤出的金属为银；
（2）若将滤出的金属放入盐酸中产生了气体，而能够和盐酸反应生成气体的只有铁，所以可以判断铁粉是过量的，即在滤液中只能有亚铁离子，而不可能含有铜离子或是银离子．
故本题答案为：（1）Ag；
（2）Fe²⁺；Cu²⁺、Ag⁺．

点评：熟练掌握金属活动性顺序及其应用，并能够利用金属活动性顺序的应用及题给的信息来判断置换反应能否发生．