题目内容
【题目】回答与酸和碱有关的问题。
(1).胃液中有助于消化的酸为_____。
(2)工业生产中,用生石灰制取熟石灰反应方程式_______。
(3)分析反应:
①CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
②MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+H2O
③Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
酸与金属氧化物反应的规律是都生成______。
(4)氢氧化钠的化学性质如图所示(连线表示物质之间在一定条件下能发生化学反应),②、③、④反应生成物中,一定都含有的一类物质是_____。
【答案】盐酸 CaO+H2O=Ca(OH)2 盐和水 盐
【解析】
(1)胃液中有助于消化的酸为盐酸;
(2)生石灰与水反应生成氢氧化钙,反应方程式为:CaO+H2O═Ca(OH)2;
(3)由生成物的组成可知,酸与金属氧化物反应的规律是都生成盐和水;
(4)由关系图可知,②、③、④的反应分别是:氢氧化钠与酸发生中和反应生成了盐和水,与某些非金属氧化物反应生成了盐和水,与某些盐反应生成了另一种碱和另一种盐。反应生成物中,一定都含有的一类物质是盐。
故答为:(1)盐酸;(2)CaO+H2O═Ca(OH)2;(3)盐和水;(4)盐。
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【题目】实验课上李老师指出,在金属活动性顺序里,位于前面的金属能把位于后面的金属从它的盐溶液中置换出来,但钾、钙、钠等除外。全班学生很好奇,于是李老师补做了金属钠与硫酸铜溶液反应的实验。
[进行实验]取一块绿豆大小的金属钠,放入盛有20mL硫酸铜溶液的烧杯中,发现金属钠浮在液面上,熔成闪亮小球,四处游动,产生大量气体,溶液中出现了蓝色絮状沉淀,并没有出现紫红色的铜,一会儿,部分沉淀渐渐变黑。
[提出问题]金属钠与硫酸铜溶液反应后的产物是什么?
[查阅资料]①钠能与水反应生成种能使无色酚酞变红的溶液, 同时放出气体。
②氢氧化铜受热至60-80°C变暗,温度再高分解为相应的金属氧化物和水。氢氧化物和金属氧化物均能与稀酸反应。
[探究一]生成的气体是什么?
(1)小明将上述实验药品放入锥形瓶中,立即塞上带导管的单孔塞,将导管另一端通入肥皂水中,将燃着的木条靠近飘起的肥皂泡。有爆鸣声,说明生成的气体是_______。
[探究二]生成的沉淀是什么?
(2)[猜想假设]最后的沉淀中含Cu(OH)2和______,一定不含有Cu。
(3)[实验验证]填写相应实验药品的实验现象:
实验步骤 | 实验现象 | 结论 |
将锥形瓶内反应后的物质过滤,向滤出的固体中加入足量的_______,并加热 | ________。 | 沉淀中不含有Cu |
(4)[实验結论]通过实验,小明同学得出结论:钠加入到硫酸铜溶液中会先与水反应,生成物再与硫酸铜反应生成氢氧化铜。试写出金属钠与水反应的化学方程式:________。
(5)[思考交流]后来部分沉淀渐渐变黑的原因可能是_______。
【题目】(1)按要求写出对应的化学符号(“”表示氧原子)。
微粒 | |||
化学符号 | _____ | _____ | _____ |
(2)模型是联系宏观与微观的桥梁。如图是氧原子的结构示意图。
①x的数值为 _____。
②“8”指的是 _____。
③氧原子在化学反应中易得到2个电子,形成_____(填离子符号)。