题目内容
【题目】下图中的A是锶元素在元素周期表中的信息；B、C是与锶元素有关的粒子结构示意图。
（1）锶元素的相对原子质量是________________；
（2）锶离子的符号是____________；
（3）元素在元素周期表中的周期数与其原子的核外电子层数相同，则锶元素在元素周期表中应排在第_____________周期。
（4）电子距离原子核越远，越不易被束缚，越容易被失去。已知镁的原子结构示意图，推测镁和锶两种金属化学性质比较活泼的是________________。
【答案】87.62 Sr2+ 五 锶或Sr
【解析】
（1）由元素周期表中小方格中的信息可知锶元素的相对原子质量是87.62；
（2）由锶离子的结构示意图，每个锶离子带两个单位的正电荷，根据离子符号的书写规则，锶离子的符号是Sr2+；
（3）周期数与电子层数相同，锶原子核外有5个电子层，故锶元素在元素周期表中应排在第五周期；
（4）锶元素和镁元素的最外层电子数相等，但锶元素的原子核外电子层较多，最外层电子距离原子核更远，更容易被失去最外层两个电子，因此锶的化学性质比镁的活泼。
文敬图书课时先锋系列答案【题目】工业铁红可用于生产颜料，其主要成分是 Fe2O3，还含有少量的FeO、Fe3O4。为了测定某种工业铁红样品中铁元素的质量分数，同学们进行了如下探究。
（查阅资料）
Ⅰ．草酸晶体（H2C2O43H2O）在浓硫酸的催化下受热分解，会生成二氧化碳、一氧化碳和水。
Ⅱ．碱石灰是固体NaOH和CaO的混合物，能吸收水蒸气和二氧化碳
Ⅲ．铁的常见氧化物中，铁元素的质量分数如下表所示：
铁的氧化物 | FeO | Fe2O3 | Fe3O4 |
铁元素的质量分数 | 77.8% | 70.0% | 72.4% |
（设计与实验）小组同学设计了下图所示实验装置：
（1）为了保证进入E 中的气体是纯净、干燥的 CO，则 D 中的试剂名称为_____。
（2）C 装置的作用是_____。
（3）写出E 装置中发生反应的化学方程式（一个即可）：_____。
（4）同学们称取 10.0g 铁红样品进行实验，根据资料信息推算，理论上铁红样品中铁元素质量的取值范围是_____。利用上述装置进行实验（装置气密性良好），并通过以下两种方法得出测定结果。
方法一：充分反应后，称量E 中得到的铁粉的质量，经计算求出铁元素的质量分数。
方法二：分别称量实验前后_____（填字母序号）装置的质量，经计算求出铁元素的质量分数。
（实验反思）
（1）如果缺少G 装置（不考虑其他因素），可能会导致利用方法二测定的样品中铁元素的质量分数偏小，原因是_____。
（2）从绿色化学的角度考虑，该实验装置的不足之处是_____。
