题目内容
【题目】写出下列反应的化学方程式：
（1）水通电分解：_____；
（2）红磷在氧气中燃烧：_____；
（3）铁丝在氧气中燃烧：_____；
（4）铜在氧气中受热：_____；
以上反应属于化合反应的是_____（填序号，下同），属于分解反应的是_____．
【答案】2H2O
2H2↑+O2↑ 4P+5O2
2P2O5 3Fe+2O2Fe3O4 2Cu+O2
2CuO （2）（3）（4） （1）
【解析】
（1）水通电生成氢气和氧气，是由一种物质生成两种物质，符合“一变多”的特征，属于分解反应；故填：2H2O2H2↑+O2↑；
（2）红磷在氧气中燃烧的化学方程式为：4P+5O22P2O5，反应物是两种，生成物是一种，属于化合反应．故填：4P+5O22P2O5；
（3）铁丝在氧气中燃烧的反应物是铁和氧气，生成物是四氧化三铁，反应条件是点燃，用最小公倍数法配平，所以方程式是：3Fe+2O2Fe3O4，属于多变一的反应所以为化合反应；故答案为：3Fe+2O2Fe3O4；
（4）铜在氧气中受热生成氧化铜，反应的方程式是：2Cu+O22CuO，属于多变一的反应所以为化合反应．故填：2Cu+O22CuO；
（2）（3）（4）符合多变一的特征，属于化合反应；（1）符合一变多的特征，属于分解反应．
故填：（2）（3）（4）；（1）．
【题目】实验室有一变质的氢氧化钠样品（样品中只含碳酸钠杂质，且成分均匀），为测量样品中Na2CO3的质量分数，小明进行了如下实验。
①取质量、大小相同的3个烧杯，分别加入一定质量分数的稀盐酸100克，
②向上述3个烧杯中分别加入3 份质量不同的样品；
③充分反应后，再用电子天平称量烧杯及烧杯内物质的总质量（假设产生的气体完全逸出）。实验数据记录如下：
实验一 | 实验二 | 实验三 | |
反应前稀盐酸+烧杯质量（克） | 150 | 150 | 150 |
反应前固体样品质量（克） | 4 | 8 | 12 |
反应后烧杯内物质+烧杯质量（克） | m | 155.8 | 158.7 |
已知实验中发生的化学反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O
Na2CO3+ 2HCl=2NaCl+H2O+ CO2↑
（1）分析表中教据，写出判断实验二中的样品已完全反应的理由__________。
（2）表中的m 值为________。
（3）根据实验二的数据计算样品中Na2CO3的质量分数。
