向某盐溶液中.加入氢氧化钠溶液时.有红褐色沉淀生成,若加入硝酸钡溶液时.有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成,则该盐的化学式为Fe2(SO4)3．写出上述红褐色沉淀与盐酸反应的化学方程式Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

（2013?许昌一模）某化学小组以“酸碱盐”为主题，进行了一系列的实验探究活动．
探究l：研究常见的物质---氢氧化钠和盐酸的反应程度．

实验内容	实验现象	解释与结论
取反应后少量溶液于试管中，加入固体化台物 Na₂CO₃（或CaCO₃）， Na₂CO₃（或CaCO₃），．	有气泡产生有气泡产生	盐酸过量

探究2：研究酸的性质--硫酸、盐酸和锌反应
通过探究实验，同学们发现硫酸和盐酸溶液都可以和锌反应产生氢气．产生这种共同现象的原因为

硫酸和盐酸溶液中都含有氢离子

探究3：探索未知---浓硝酸和铜制取气体．
已知Cu+4HN0₃（浓）=Cu（ NO₃）₂+H₂O+2N0₂↑．N0₂能和水反应生成硝酸和N0．NO和NO₂都是空气的污染物．
（1）利用该反应制取二氧化氮的发生装置，应选用图所示装置中的

B

．收集N0₂的方法为

向上排空气法

．
（2）反应NO+X→N0₂中，X的化学式应为

O₂

；若用浓硝酸和铜制取NO，应采用的收集方法是

排水法

．
探究4：兴趣小组同学向盛有澄清石灰水1000g的大烧杯中加入l0g碳酸钠溶液，恰好完全反应后过滤去沉淀，剩余液体总质量为1009.8g，请你计算所加碳酸钠溶液的溶质质量分数？

（2010?溧阳市模拟）某同学对有关盐的知识进行了以下的整理．
（1）填写下表空格中相关盐的化学式：

氯化钾	氯化钙	氯化钠	氯化镁	氯化铝	氯化锌	氯化亚铁	氯化铜
KCl	CaCl₂	NaCl	MgCl₂	A1C1₃	ZnCl₂ ZnCl₂	FeCl₂ FeCl₂	CuCl₂ CuCl₂

反思：
①根据以上盐中金属元素的排列，可看出是依据

金属活动性

顺序归纳整理的．
②酸在水溶液中能解离出共同的H⁺，因此酸溶液具有相似的化学性质；碱在水溶液中能解离出共同的0H一，因此碱溶液也具有相似的化学性质．某同学据此分析，得出上述盐溶液也会具有某些相似的化学性质，理由是

有相似的化学性质，因为溶液中都解离出共同的Cl^-

．

（2）该同学通过查阅资料，发现许多反应都有盐类物质生成．他将这些知识间相互关系整理成右图．
验证：请写出下列有盐生成的部分化学方程式：
①用稀硫酸除铁锈

3H₂SO₄+Fe₂O₃=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O

②盐酸和氢氧化钠反应

HCl+NaOH=NaCl+H₂O

③古代记载的湿法冶金技术有“曾青得铁则化为铜”，（其中“曾青”是指硫酸铜溶液）

Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄

（3）该同学在整理碳酸盐知识时，探究实验室用碳酸钙粉末、碳酸钠或碳酸氢钠，制取C0₂的方法．
提出问题：实验室通常使用下列装置A制取二氧化碳，此装置不适合用碳酸钙粉末、碳酸钠或碳酸氢钠作反应物的原因是

产生CO₂的速率太快，不适合实验室收集CO₂气体

实验设计：通过控制反应物的用量来得到平稳的C02气流的目的．因此，用碳酸盐粉末制取C0₂的发生装置，可以选择

B、C、I

（填仪器编号）组装，其中仪器C的名称为

锥形瓶

（4）向16.8g碳酸氢钠粉末中，缓缓加入l00g稀盐酸，如恰好完全反应，计算生成C0₂的质量和反应前稀盐酸中溶质的质量分数．

二十一世纪是海洋开发和利用的世纪，我国沿海某市规划确立了“蓝色经济”发展战略，海洋化学资源的综合利用将是重点发展领域之一．以下是某研究性学习小组在探究海水综合利用过程中遇到的问题，请你参与讨论．
问题一：海水制镁过程中怎样得到氢氧化镁？
甲、乙、丙三位同学各自提出自己的设想．甲：直接向海水中加入石灰乳，乙：高温加热蒸发海水后加入石灰乳，丙：向晒盐后的卤水中，加入石灰乳．
通过分析比较，你认为

丙

的设想最为经济合理（选填“甲”、“乙”或“丙”）．
问题二：粗盐精制过程中如何除去可溶性杂质？
粗盐中含有硫酸钠、氯化钙等杂质．提纯时，先向粗盐水中加过量的氢氧化钡溶液，目的是完全除尽

硫酸根离子

（填写物质名称，下同）；再加入过量的

碳酸钠

溶液，除去杂质阳离子；滤去沉淀，向滤液中加入

稀盐酸

，将溶液的pH调为7，即得到精盐水．
问题三：如何判断氢氧化钠的变质程度？
工业生产中用电解饱和食盐水的方法制备氢氧化钠．查阅资料得知：电解过程中同时有氢气和氯气（Cl₂）产生．试写出反应的化学方程式：

．
小刚将稀盐酸滴入某氢氧化钠溶液中，看到有气泡产生．是不是拿错了药品？小刚经检验确认没有拿错药品，而是氢氧化钠溶液变质了．请回答下列问题：
（1）氢氧化钠溶液变质的主要原因是

CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O

（用化学方程式表示）．
（2）利用与小刚的实验不同的原理，再设计一个实验确认氢氧化钠溶液已经变质．

实验步骤	实验现象	实验结论
取少量样品于试管中，滴加 Ca（OH）₂溶液 Ca（OH）₂溶液	生成白色沉淀生成白色沉淀	该氢氧化钠溶液已变质

（3）该氢氧化钠溶液是全部变质还是部分变质？

实验步骤	实验现象	实验结论
取少量样品于试管中，加入足量的 CaCl₂ CaCl₂ 溶液，过滤，在滤液中滴加无色酚酞无色酚酞溶液	产生白色沉淀溶液变红溶液变红	该氢氧化钠部分部分变质（填“部分”或“全部”）

某盐溶液加入氯化钡溶液生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，如果向这种盐溶液中加入氢氧化钾溶液，则生成红褐色沉淀，这种盐的化学式可能是

[　　]

小刚设计实验探究铁、铜、银三种金属的活动性顺序并分析相关问题．请填空：

⑴他设计的四种实验方案，所需试剂如下：

①铜、银、硫酸亚铁溶液 ②铁、银、硫酸铜溶液

③银、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液 ④铜、硫酸亚铁溶液，硝酸银溶液

上述方案中，正确的是（填写序号）．

⑵某化工厂生产过程中的残液含有硝酸银和硝酸铜两种物质．小刚取少量该残夜，分别盛在A、B两支试管中，再分别加入不同质量的铁粉，充分反应后过滤，分别取滤渣或滤液进行下表所示实验：

实验操作

实验现象

分析与结论

①将A试管滤出的滤渣洗涤后加入到稀盐酸中

有气泡产生

从A试管得到的滤液中的溶质是

②向B试管得到的滤液中滴加少量稀盐酸

有白色沉淀生成

B试管滤出的滤渣的成分是

【解析】根据在金属活动性顺序中，只有氢前的金属可以和稀酸溶液反应生成氢气，只有前面的金属可以把排在它后面的金属从盐溶液中置换出来进行解答

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