某化学小组以“酸碱盐为主题.进行了一系列的实验探究活动．探究l:研究常见的物质---氢氧化钠和盐酸的反应程度．实验内容实验现象解释与结论取反应后少量溶液于试管中.加入固体化台物Na2CO3(或CaCO3).Na2CO3(或CaCO3).．有气泡产生有气泡产生盐酸过量探究2:研究酸的性质--硫酸.盐酸和锌反应通过探究实验.同学们发现硫酸和盐� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

（2013?许昌一模）某化学小组以“酸碱盐”为主题，进行了一系列的实验探究活动．
探究l：研究常见的物质---氢氧化钠和盐酸的反应程度．

实验内容	实验现象	解释与结论
取反应后少量溶液于试管中，加入固体化台物 Na₂CO₃（或CaCO₃）， Na₂CO₃（或CaCO₃），．	有气泡产生有气泡产生	盐酸过量

探究2：研究酸的性质--硫酸、盐酸和锌反应
通过探究实验，同学们发现硫酸和盐酸溶液都可以和锌反应产生氢气．产生这种共同现象的原因为

硫酸和盐酸溶液中都含有氢离子

探究3：探索未知---浓硝酸和铜制取气体．
已知Cu+4HN0₃（浓）=Cu（ NO₃）₂+H₂O+2N0₂↑．N0₂能和水反应生成硝酸和N0．NO和NO₂都是空气的污染物．
（1）利用该反应制取二氧化氮的发生装置，应选用图所示装置中的

．收集N0₂的方法为

向上排空气法

．
（2）反应NO+X→N0₂中，X的化学式应为

O₂

；若用浓硝酸和铜制取NO，应采用的收集方法是

排水法

．
探究4：兴趣小组同学向盛有澄清石灰水1000g的大烧杯中加入l0g碳酸钠溶液，恰好完全反应后过滤去沉淀，剩余液体总质量为1009.8g，请你计算所加碳酸钠溶液的溶质质量分数？

分析：探究一：根据酸的化学性质分析；
探究二：根据酸的定义及特征分析；
探究三：根据反应物的状态和反应条件选择发生装置，根据溶解性和密度选择收集方法．
探究四：根据化学方程式的计算分析．

解答：解：探究一：因盐酸能与碳酸盐反应产生气泡的明显现象，可以用来检验盐酸，故答案为：Na₂CO₃（或CaCO₃），有气泡产生．
探究二：酸的共同特征是电离出的阳离子都是氢离子，决定了酸具有相似的化学性质．故答案为：硫酸和盐酸溶液中都含有氢离子．
探究三：（1）制取二氧化氮的反应物状态和反应条件属于固液、常温型，故选B；有因为二氧化氮易与水反应，故不能用排水法收集，根据相对分子质量法比较：46＞29可知二氧化氮的密度大于空气，故采用向上排空气法收集．
（2）化学反应前后元素的种类不变，故反应物为氧气；因为浓硝酸和铜反应先生成二氧化氮，再由二氧化氮和水反应生成一氧化氮，同时说明一氧化氮难溶于水，故采用排水法收集．
探究四：根据反应前后的质量差可知，生成CaCO₃沉淀的质量为1000g+10g-1009.8g=0.2g
设：反应物中Na₂CO₃的质量为x
Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH
106 100
x 0.2g

106

100

0.2g

x=0.212g
碳酸钠溶液溶质质量分数为：0.212g/10g×100%=2.12%
答：所加碳酸钠溶液的溶质质量分数为2.12%．
答案为：故探究1：（2分）Na₂CO₃（或CaCO₃），有气泡产生．
探究2：硫酸和盐酸溶液中都含有氢离子
探究3：（1）B   向上排空气法   （2）O₂    排水法
探究4：解：根据反应前后的质量差可知，生成CaCO₃沉淀的质量为1000+10-1009.8=0.2g
设：反应物中Na₂CO₃的质量为x
Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH
106               100
x                0.2g

106

100

0.2g

x=0.212g
碳酸钠溶液溶质质量分数为：0.212g/10g×100%=2.12%
答：所加碳酸钠溶液的溶质质量分数为2.12%．

点评：此题考查的内容较多，要逐一分析解答．