[题目]甲同学设计了如下实验装置验证一氧化碳的部分性质并验证产物.实验时.在点燃B处酒精灯之前先通入一氧化碳排出装置中的空气.然后继续实验.(1)B中反应的化学方程式是 .该反应的还原剂是 .(2)实验过程中.C中的现象是 .D处点燃的目的是 .(3)对该实验的分析正确的是 A．实验结束时应先熄灭B处酒精灯B．C中增加的质量与B中固体减少的质� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】甲同学设计了如下实验装置验证一氧化碳的部分性质并验证产物。实验时，在点燃B处酒精灯之前先通入一氧化碳排出装置中的空气，然后继续实验。

（1）B中反应的化学方程式是，该反应的还原剂是。

（2）实验过程中，C中的现象是，D处点燃的目的是。

（3）对该实验的分析正确的是（选填编号）

A．实验结束时应先熄灭B处酒精灯

B．C中增加的质量与B中固体减少的质量相等

C．实验过程中，共通入0.56g一氧化碳可生成1.28g铜

D．反应结束后继续通入一氧化碳的目的是防止铜被氧化

（4）甲同学认为A装置用于证明一氧化碳不能和石灰水反应，乙同学认为省略A可达到同样的目的，理由是。

【答案】（1）CO+CuOCu+CO2 ；CO（2）澄清石灰水变浑浊防止有毒气体CO逸散到空气中污染环境

（3）AD（4）B处加热前已经有一氧化碳通入C装置,无明显现象,证明一氧化碳不与石灰水反应

【解析】

试题分析：B中反应的化学方程式是CO+CuOCu+CO2 ；CO，该反应的还原剂是CO。实验过程中，C中的现象是澄清石灰水变浑浊，因为产生二氧化碳，D处点燃的目的是防止有毒气体CO逸散到空气中污染环境。该实验的分析正确的是：实验结束时应先熄灭B处酒精灯，防止产生的铜在高温下再次被氧化；反应结束后继续通入一氧化碳的目的是防止铜被氧化；A装置用于证明一氧化碳不能和石灰水反应，乙同学认为省略A可达到同样的目的，理由是B处加热前已经有一氧化碳通入C装置,无明显现象,证明一氧化碳不与石灰水反应。

练习册系列答案

A．煤 B．风能 C．太阳能 D．地热能

A. 煤 B. 氢气 C. 石油 D. 天然气

【题目】图为甲、乙两种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是（）

A．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度

B．甲中含有少量的乙，可以用蒸发溶剂的方法提纯乙

C．t2℃ 时，乙饱和溶液中溶质的质量分数一定小于甲饱和溶液中溶质的质量分数

D．t2℃ 时，将等质量的甲、乙两种物质的溶液分别降温至t1℃，析出晶体的质量甲一定大于乙

【题目】某化工厂排出的废水透明、澄清、略显蓝色。一同学取少量废水，加入过量的盐酸，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。过滤，所得的滤液分成两份，一份滤液中加入稀硫酸，也有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成；另一份滤液中加入氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀。试回答：

（1）用化学式回答：加入过量的盐酸，生成的白色沉淀是__________；生成的蓝色沉淀是________。

（2）废水中一定含有的物质是__________(填编号)。

A．氯化物 B．硫酸盐 C．硝酸盐 D．碳酸盐

（3）该同学设计了一个从废水中除去重金属离子的实验方案如下[已知白色的Fe(OH)2固体在潮湿的空气中可生成红褐色的Fe(OH)3]：

①金属X为__________，固体A中一定含有的物质为__________(写化学式)。

②B溶液中的溶质一定含有__________和__________(填字母)。

A．K2CO3 B．Fe(NO3)2 C．MgCl2 D．Ba(NO3)2

③第Ⅳ步反应的化学方程式为：___________________________。

【题目】天然水净化过程中除去细小的不溶性颗粒的操作是_____ ，该过程中玻璃棒的作用为_____ ，用到的其他玻璃仪器有_____ 、______________。

【题目】我国青海湖采集的天然碱样品可表示为aNa2CO3·bNaHCO3·cH2O（a、b、c为最简整数比）。某实验小组为测定其组成，称取该天然碱样品16.6g进行如下实验：

资料Ⅰ：碳酸氢钠不稳定，加热易分解为碳酸钠、二氧化碳和水，而碳酸钠比较稳定，加热时不分解；

资料Ⅱ：图中B处为两个单向阀：推注射器时A1关闭，A2处打开；拉注射器时，A1打开进空气，A2关闭。

资料Ⅲ：装置C、F、G中都是碱石灰（CaO与NaOH的固体混合物）

【实验步骤】 ①连接好装置，先；②反复推拉注射器；③称量E、F的质量；④关闭弹簧夹，加热D处试管直到反应不再进行；⑤打开弹簧夹，再次反复缓缓推拉注射器；⑥再次称量E、F的质量。

【问题探究】

（1）仪器Y的名称是；

（2）实验步骤①连接好装置，先；

（3）E中的药品为 (填名称)，目的是，F的作用是，G的作用是；

（4）实验步骤②与③能否颠倒（填“能”或“不能”）。若无装置C，则所测得的碳酸氢钠质量分数（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。若不进行步骤⑤的操作，则所测得的碳酸氢钠质量分数（填“偏大”、“偏小”、“无影响”），该操作中推注射器时缓缓的目的是。

（5）写出装置D中发生的化学反应化学方程式（计量数用abc表示）

（6）通过右表数据，求得该天然碱化学式中a：b：c = 。（写出过程）

	反应前	反应后
装置E的质量/g	100.0	102.25
装置F的质量/g	50.0	51.1

【题目】地壳中含量最多的元素是

A．O B．Al C．Si D．Fe

【题目】某兴趣小组在学习碱的化学性质时，进行了如图所示的实验。

实验后，同学们将三个实验的废液倒入同一废液缸中，最终看到废液浑浊并呈红色。

【提出问题】废液中含有哪些物质?

【交流讨论】（1）一定含有的物质：碳酸钙、指示剂、水和。

（2）还含有能使废液呈碱性的物质。能使废液呈碱性的物质是什么?

猜想1：只有碳酸钠。猜想2：只有氢氧化钙。

猜想3：是氢氧化钠和碳酸钠。你的猜想：还可能是。

【实验设计】小斌想用氯化钙溶液来验证他们的猜想。查阅资料获悉氯化钙溶液呈中性，并设计如下实验。请你将小斌的实验设计补充完整。

实验内容	预计现象	预计结论
取少量废液缸中上层清液于试管中，加入过量的氯化钙溶液，静置。	①有白色沉淀生成，溶液呈红色	猜想3正确。
	②	正确。
	③	正确。

【反思拓展】

在分析化学反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外还需考虑。

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