Question

【题目】我校化学兴趣小组同学为了测定当地石灰石中碳酸钙的质量分数，他们采用的方法如下：取该石灰石样品16g，把80g稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表(杂质不和盐酸反应，也不溶与水)，请帮他们计算：

序号	加入稀盐酸的质量/g	剩余固体的质量/g
第1次	20	11
第2次	20	6
第3次	20	2.8
第4次	20	n

(1)碳酸钙的相对分子质量 _______。

(2)上表中n的数值是 _________ 。

(3)样品中碳酸钙的质量分数 _________ 。

(4)生成二氧化碳的质量为__________(写出计算过程)。

Answer 1

【答案】100 2.8 82.5% 5.808g

【解析】

本题考查相对分之质量，质量分数，化学方程式的书写，根据化学方程式的简单计算

(1) 碳酸钙的相对分子质量=40×1+12×1+16×3=100

(2)有表可知，石灰石样品16g，第1次反应完剩余固体11g，反应完16g-11g=4g碳酸钙，而第2次与第3次，只反应完6g-2.8g=3.2g碳酸钙，说明第2次与第3次盐酸过量，所以，2.8g为杂质质量，故n=2.8g

(3)由(2)可知杂质质量为2.8g，所以，碳酸钙质量为16g-2.8g=13.2g，故)样品中碳酸钙的质量分数=

(4)解：设生成二氧化碳质量为x

答：生成二氧化碳的质量为5.808g