题目内容

【题目】请按要求完成下列物质性质的实验:

研究一:金属与酸反应过程中的能量变化。

1)打磨后的镁条与稀盐酸反应,试管外壁发烫,说明该反应_____(填放热吸热),反应的化学方程式为:_________

2)实验测得反应中产生气体的速率(v)与时间(t)的关系如下图,请根据t1t2时间段反应速率变化,说明化学反应速率受__________等因素影响。

研究二:金属与氧气的反应:

3)将一镁条取出发现其表面有一层灰白色物质,猜想这一物质可能是:______。(填化学式)

4)再将镁条用砂纸打磨,表面变为光亮的银白色,用坩埚钳夹住镁条在酒精灯上点燃观察到的现象为:_____________

5)写出镁在空气中燃烧的化学方程式式:_________。由此说明,化学反应常常伴随能量的变化。

【答案】放热 温度、浓度 剧烈燃烧,产生耀眼的白光,生成白色粉末状固体

【解析】

镁与盐酸反应会生成氢气和氯化镁,镁在空气中燃烧生成氧化镁。

1)镁与盐酸反应会生成氢气和氯化镁,打磨后的镁条与稀盐酸反应,试管外壁发烫,说明该反应放热,反应的化学方程式为

2)通过图中的反应速率可以看出,t1t2时间段速率加快,说明化学反应速率受温度影响,t2t3反应速率变慢,是因为随着反应的进行盐酸浓度逐渐降低,说明化学反应速率还受浓度影响。

3)镁在氧气中生成氧化镁,将一镁条取出发现其表面有一层灰白色物质,这一物质可能是氧化镁,化学式为

4)再将镁条用砂纸打磨,表面变为光亮的银白色,用坩埚钳夹住镁条在酒精灯上点燃观察到的现象为剧烈燃烧,产生耀眼的白光,生成白色粉末状固体。

5)镁在空气中燃烧生成氧化镁,反应的化学方程式式为

练习册系列答案
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【题目】木炭作为还原剂用于金属冶炼已有几千年历史。教材用如图Ⅰ所示实验介绍这一知识。

(知识回顾)

1)木炭与氧化铜反应的化学方程式是_____,此反应中还原剂为_____

2)图Ⅰ中实验现象为_____

A ①中黑色粉末变成红色

B ②中澄清的石灰水变浑浊

C ①中红色粉末变成黑色

D 生成二氧化碳气体

3)图Ⅰ与教材中的装置还是略作了改进,实验结束时,可先用弹簣夹夹紧橡皮管,再熄灭酒精灯,这样做的目的除了防止石灰水倒吸入热的试管,避免试管炸裂外,还可以防止_____

(拓展研究)

为了提高成功率,某研究小组设计如图Ⅱ方案进行实验。

分别称取2g木炭与CuO混合物,按每种比例重复实验3次,记录开始反应的时间及实验现象,实验记录如下表:

总质量相同(2g)但木炭与CuO比例不同的实验对比表

比例

16

17

18

19

1:10-1:11

112

113

加热时间

151

143

157

221

200

153

4

实验现象

红热,产生大量气泡,石灰水变浑浊

偶尔红热,气泡较少

实验结果

表层铜球较大,出现未完全反应的木炭粉末

反应较完全,生成网状铜块

部分生成Cu2O

主要产物是Cu2O

4)装罩中酒精灯上的网罩作用是_____

5)由实验数据分析,除温度外,影响实验结果的因素是_____

6)从产物分析,该反应混合物的最佳比例范围是_____

(装置改进)

7)由于试管中有空气,实验时应注意:

①混合物需进行预热,除了使试管受热均匀外,另外的目的是_____

②从理论上讲,并不能把石灰水变浑浊作为木炭跟CuO开始反应的充分证据。其理由是_____(用方程式表示)。

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