题目内容
【题目】请按要求完成下列物质性质的实验:
研究一:金属与酸反应过程中的能量变化。
(1)打磨后的镁条与稀盐酸反应,试管外壁发烫,说明该反应_____(填“放热”或“吸热”),反应的化学方程式为:_________;
(2)实验测得反应中产生气体的速率(v)与时间(t)的关系如下图,请根据t1~t2时间段反应速率变化,说明化学反应速率受__________等因素影响。
研究二:金属与氧气的反应:
(3)将一镁条取出发现其表面有一层灰白色物质,猜想这一物质可能是:______。(填化学式)
(4)再将镁条用砂纸打磨,表面变为光亮的银白色,用坩埚钳夹住镁条在酒精灯上点燃观察到的现象为:_____________。
(5)写出镁在空气中燃烧的化学方程式式:_________。由此说明,化学反应常常伴随能量的变化。
【答案】放热 温度、浓度 剧烈燃烧,产生耀眼的白光,生成白色粉末状固体
【解析】
镁与盐酸反应会生成氢气和氯化镁,镁在空气中燃烧生成氧化镁。
(1)镁与盐酸反应会生成氢气和氯化镁,打磨后的镁条与稀盐酸反应,试管外壁发烫,说明该反应放热,反应的化学方程式为。
(2)通过图中的反应速率可以看出,在t1~t2时间段速率加快,说明化学反应速率受温度影响,t2~t3反应速率变慢,是因为随着反应的进行盐酸浓度逐渐降低,说明化学反应速率还受浓度影响。
(3)镁在氧气中生成氧化镁,将一镁条取出发现其表面有一层灰白色物质,这一物质可能是氧化镁,化学式为。
(4)再将镁条用砂纸打磨,表面变为光亮的银白色,用坩埚钳夹住镁条在酒精灯上点燃观察到的现象为剧烈燃烧,产生耀眼的白光,生成白色粉末状固体。
(5)镁在空气中燃烧生成氧化镁,反应的化学方程式式为。
【题目】木炭作为还原剂用于金属冶炼已有几千年历史。教材用如图Ⅰ所示实验介绍这一知识。
(知识回顾)
(1)木炭与氧化铜反应的化学方程式是_____,此反应中还原剂为_____。
(2)图Ⅰ中实验现象为_____。
A ①中黑色粉末变成红色
B ②中澄清的石灰水变浑浊
C ①中红色粉末变成黑色
D 生成二氧化碳气体
(3)图Ⅰ与教材中的装置还是略作了改进,实验结束时,可先用弹簣夹夹紧橡皮管,再熄灭酒精灯,这样做的目的除了防止石灰水倒吸入热的试管,避免试管炸裂外,还可以防止_____。
(拓展研究)
为了提高成功率,某研究小组设计如图Ⅱ方案进行实验。
分别称取2g木炭与CuO混合物,按每种比例重复实验3次,记录开始反应的时间及实验现象,实验记录如下表:
总质量相同(2g)但木炭与CuO比例不同的实验对比表 | |||||||
比例 | 1:6 | 1:7 | 1:8 | 1:9 | 1:10-1:11 | 1:12 | 1:13 |
加热时间 | 1′51″ | 1′43″ | 1′57″ | 2′21″ | 2′00″ | 1′53″ | 4′ |
实验现象 | 红热,产生大量气泡,石灰水变浑浊 | 偶尔红热,气泡较少 | |||||
实验结果 | 表层铜球较大,出现未完全反应的木炭粉末 | 反应较完全,生成网状铜块 | 部分生成Cu2O | 主要产物是Cu2O |
(4)装罩中酒精灯上的网罩作用是_____;
(5)由实验数据分析,除温度外,影响实验结果的因素是_____;
(6)从产物分析,该反应混合物的最佳比例范围是_____。
(装置改进)
(7)由于试管中有空气,实验时应注意:
①混合物需进行预热,除了使试管受热均匀外,另外的目的是_____。
②从理论上讲,并不能把石灰水变浑浊作为木炭跟CuO开始反应的充分证据。其理由是_____(用方程式表示)。
【题目】某密闭容器内的物质在光照条件下充分反应,测得反应前后各物质的质量如下表所示。
物 质 | AgNO3 | Ag | O2 | X |
反应前质量/g | 34 | 0 | 10 | 0 |
反应后质量/g | 0 | 21.6 | m | 9.2 |
已知X为氮的氧化物(X分子中氮原子、氧原子数目比为最简整数比)。则下列说法不正确的是
A.AgNO3应避光保存B.该反应方程式中Ag与AgNO3的化学计量数之比为2∶1
C.X的化学式为NO2D.反应生成氧气的质量为3.2 g
【题目】下列图象能正确反映对应关系的是( )
A.用等质量、等浓度的过氧化氢溶液制取氧气 | B.将水通电一段时间 | C.一定质量的红磷在密闭容器中燃烧 | D.加热一定质量的氯酸钾制氧气 |
A. A B. B C. C D. D