Question

【题目】由128克硝酸钾、60克氯化钠组成的混合物投入200g热水溶解，对该溶液进行如图实验（假设实验过程中无损耗）。

温度（℃）		10	20	30	40	60	80	100
溶解度	硝酸钾	20.9	31.6	45.8	64	110	169	246
	氯化钠	35.8	36	36.3	35.4	37	38.4	39.8

（1）两种物质溶解在水中，用玻璃棒搅拌的目的是_____。

（2）实验时温度t的范围为_____。

（3）操作1用到的实验仪器有_____。

A酒精灯 B铁架台 C漏斗 D玻璃棒 E蒸发皿

（4）定量叙述晶体1的组成_____。

（5）溶液2为_____（填物质名称）的饱和溶液。

（6）关于溶液中NaC1的质量分数：溶液1_____溶液2（选填“＞“、“＜”或“＝“）

（7）关于上述实验说法错误的是_____。

A晶体1与晶体2比较，晶体1中KNO3的纯度更高

B溶液1中KNO3为饱和溶液，NaCl为不饱和溶液

C溶液1恒温蒸发90g水后，与溶液2的成分相同

D溶液2将水蒸干就可得到纯净的KNO3固体

Answer 1

【答案】加速溶解 ≥40℃ BCD 64.8g硝酸钾 氯化钠和硝酸钾 ＞ CD

【解析】

（1）两种物质溶解在水中，用玻璃棒搅拌的目的是加速固体的溶解，故填加速溶解。

（2）由128克硝酸钾、60克氯化钠组成的混合物投入200g热水中完全溶解，所以100g水对应的固体是64g的硝酸钾、30g的氯化钠，即t℃时，硝酸钾的溶解度≥64g，氯化钠的溶解度≥35.4g，而40℃时，硝酸钾的溶解度是64g，氯化钠的溶解度是35.4g，则实验时温度t的范围为≥40℃，故填. ≥40℃。

（3）操作1将晶体从溶液中分离出来，该操作为过滤，用到的实验仪器有：铁架台、漏斗、玻璃棒，故填BCD。

（4）20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g，氯化钠的溶解度是36g，不会析出氯化钠，所以晶体1的质量=（64g﹣31.6g）×2＝32.4g×2＝64.8g，所以晶体1的组成为64.8g硝酸钾，故填64.8g硝酸钾。

（5）析出晶体后的溶液仍是饱和溶液，所以溶液2为氯化钠和硝酸钾的饱和溶液，故填氯化钠和硝酸钾。

（6）溶液2中析出的晶体中含有氯化钠，则溶液2是100℃时氯化钠的饱和溶液，100℃时氯化钠的溶解度大于20℃时氯化钠的溶解度，所以两种溶液中NaC1的质量分数：溶液1＞溶液2，故填＞。

（7）A 晶体1与晶体2比较，晶体1中KNO3的纯度更高，选项正确；

B 20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g，氯化钠的溶解度是36g，所以溶液1中KNO3为饱和溶液，NaCl是不饱和溶液，选项正确；

C 溶液1恒温蒸发90g水后，与溶液2的成分不相同，溶液1已经先洗出了硝酸钾晶体，选项错误；

D 溶液2将水蒸干就可得到的固体中含有氯化钠和硝酸钾，选项错误，故选CD。