Question

【题目】实验室中氯酸钾样品含有杂质，为了测定样品中氯酸钾的质量分数，取 10g 该样品与 1g 二氧化锰混合加热 t1 时间后（假设杂质不参加反应），冷却，称量剩余固体质量，重复以上操作，依次称得加热 t2、t3、t4 时间后剩余固体的质量，记录数据如下表：

加热时间	t1	t2	t3	t4
剩余固体质量/g	10.04	9.08	8.12	8.12

（1）请问完全反应后产生氧气的质量为_____g 。

（2）求该样品中氯酸钾的质量分数_____（要求写出计算过程）。反应的化学方程式为：2KClO32KCl+ 3O2↑

Answer 1

【答案】2.88 73.5%

【解析】

（1）根据质量守恒定律可知，反应前后相差的质量为生成的氧气的质量。并且二氧化锰是催化剂，在化学反应前后质量不变，则生成氧气的质量为：10g+1g-8.12g=2.88g。故答案为：2.88；

（2）设参加氯酸钾的质量为x。

解得x=7.35g

所以，该样品的氯酸钾的质量分数为：。