题目内容
小宁需要配制80g质量分数为10%的氢氧化钠溶液来制作“叶脉书签”．如图是配制该氢氧化钠溶液的实验操作示意图．
【实验步骤】
（1）计算：需要氢氧化钠固体______g，水______mL（水的密度以1.0g/cm3计）
（2）称量：用托盘天平称取氢氧化钠固体，用规格为______（填“10mL”、“50mL”或“100mL”）的量筒取所需要的水，倒入盛有氢氧化钠的烧杯中．
（3）溶解：用玻璃棒搅拌，使氢氧化钠固体完全溶解．
【拓展思维】
假如小宁想用上述配制的氢氧化钠溶液完全中和溶质质量分数为10%的盐酸，至少消耗盐酸的质量是多少？
（反应的化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O）
解：（1）溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制80g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需氢氧化钠的质量=80g×10%=8g；溶剂质量=溶液质量-溶质质量，则所需蒸馏水的质量=80g-8g=72g；水的密度为1g/cm3，则根据V=
=
=72cm3=72mL．
（2）选取量筒时，尽量选用能一次量取的最小规格的量筒，应用100mL量筒量取72mL水．
（3）设至少消耗盐酸的质量为x，
NaOH+HCl=NaCl+H2O
40 36.5
8g 10%x
，x=73g
故答案为：（1）8；72；（2）100mL；（3）至少消耗盐酸的质量是73g．
分析：（1）利用溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，可根据溶液的质量和溶质的质量分数计算配制溶液所需要的溶质的质量；再根据溶剂质量=溶液质量-溶质质量即可求得蒸馏水的质量．
（2）从减小实验误差的角度去选择量筒的量程．
（3）稀盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，根据参加反应的氢氧化钠的质量，由反应的化学方程式计算出参加反应的盐酸的质量即可．
点评：本题难度不是很大，熟练掌握配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤、溶质质量分数与化学方程式的综合计算等是正确解答本题的关键．
==72cm3=72mL．（2）选取量筒时，尽量选用能一次量取的最小规格的量筒，应用100mL量筒量取72mL水．
（3）设至少消耗盐酸的质量为x，
NaOH+HCl=NaCl+H2O
40 36.5
8g 10%x
，x=73g故答案为：（1）8；72；（2）100mL；（3）至少消耗盐酸的质量是73g．
分析：（1）利用溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，可根据溶液的质量和溶质的质量分数计算配制溶液所需要的溶质的质量；再根据溶剂质量=溶液质量-溶质质量即可求得蒸馏水的质量．
（2）从减小实验误差的角度去选择量筒的量程．
（3）稀盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，根据参加反应的氢氧化钠的质量，由反应的化学方程式计算出参加反应的盐酸的质量即可．
点评：本题难度不是很大，熟练掌握配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤、溶质质量分数与化学方程式的综合计算等是正确解答本题的关键．
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