Question

【题目】请你参与实验室配制一定溶质质量分数的硝酸钾溶液的实验，并进行实验过程的探究：

（1）计算：配制50g质量分数为10%的硝酸钾溶液，所需硝酸钾质量为______g，所需蒸馏水的体积为______mL（水的密度约为1g/mL）。

（2）称量：分别在天平左右两盘放上纸片，调节平衡后，应______（填字母序号）。

A先在托盘上放置所需的砝码，再添加硝酸钾直至天平平衡

B先添加所需的硝酸钾，再添加砝码到所在的托盘直至天平平衡

（探究一）：在称量过程中，某同学的称量操作如图所示，你认为该操作对本次实验的数据处理的正确性______（填“有”或“没有”）影响，理由是______。

（3）量取：准确量取所需蒸馏水要用到的仪器是____（“少写”或“多写”均不得分）。

（4）溶解：将称量好的硝酸钾和蒸馏水混合溶解。

（探究二）：20℃时，将20mL质量分数为10%的硝酸钾溶液，稀释成质量分数为4%的硝酸钾溶液．从表中找出计算所需的密度数据为：______g/mL。

温度℃ 质量分数%	20	40	60
4	1.023	1.016	1.007
10	1.063	1.054	1.044

（探究三）：已知硝酸钾在部分不同温度时的溶解度如下表

温度/℃	20	40	60	80	100
溶解度/g	31.6	63.9	110	169	246

（5）20℃时25 g硝酸钾溶解在50 g水中，所得溶液为______溶液（填“饱和”或“不饱和”），其溶质质量分数为______。

（6span>）将80℃时269g的硝酸钾饱和溶液降温至60℃时（不考虑水分蒸发），所析出晶体的质量是___g。

Answer 1

【答案】5g 45mL A 没有 称量过程中没有使用游码 50mL量筒、胶头滴管 1.063 饱和溶液 24% 59

【解析】

（1）溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制50g质量分数为10%的硝酸钾溶液，需硝酸钾的质量=50g×10%=5g；溶剂质量=溶液质量-溶质质量，则所需蒸馏水的质量=50g-5g=45g；水的密度为1g/mL，则根据V= ；

（2）分别在天平左右两盘放上纸片，调节平衡后，先在托盘上放置所需的砝码，再添加硝酸钾直至天平平衡。故选A；

由图可知，此称量过程中，没有使用游码，那么左盘上砝码的质量与右盘上药品的质量相等，没有影响；

（3）要量取36mL水，应选择50mL规格的量筒；先用倾倒法向量筒内加水到近刻度线，再改用胶头滴管加水到刻度线，用到的玻璃仪器是50mL量筒和胶头滴管；

（4）20℃时，将20mL质量分数为10%的硝酸钾溶液，稀释成质量分数为4%的硝酸钾溶液，要计算需要水的质量还需要知道20mL质量分数为10%的硝酸钾溶液的密度；故选1.063；

（5）20℃时100g水最多溶解硝酸钾31.6g，所以加入的25g溶解在50g水中，硝酸钾未能全部溶解，溶液为饱和溶液，所得溶液溶质质量分数=

（6）硝酸钾在80℃时的溶解度为169g，在60℃时的溶解度为110g，将80℃时269g的硝酸钾饱和溶液降温至60℃时（不考虑水分蒸发），所析出晶体的质量是169g-110g=59g。