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【题目】酸和碱是初中化学重要的化合物

⑴将①浓盐酸、②浓硫酸、③NaOH 溶液、④Ca(OH)2 溶液、⑤NaCl 溶液分别敞口放置在空气 中,一段时间后,溶液质量增加的是______(填序号).

⑵欲将 50g 溶质质量质量分数为 98%的浓硫酸稀释成 19.6%的稀盐酸,需要加水_____g,请 简述稀释浓硫酸的正确操作.____________

⑶用 NaOH 固体配制 50g 质量分数为 10%的 NaOH 溶液制作“叶脉书签”,所需的玻璃仪器 有___________,量取水时若仰视读数,会使得到的溶液中溶质质量分数____________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)

⑷为中和实验后废液中含有的盐酸,取 100g 废液向其中加入熟石灰,反应过程中溶液的 pH 随加入熟石灰质量的变化关系如图所示.

①请根据图示计算废液中盐酸的质量分数____________

②当加入 5.6g 熟石灰时,溶液中的溶质有______,若改用 7.4g 氢氧化钠与相同量的废液反 应,反应后所得溶液的 pH______7(填“>”,“<”或“=”).

【答案】 ②③ 200 将浓硫酸沿着烧杯壁缓缓倒入到水中,同时用玻璃棒不断搅拌. 烧杯,玻璃棒,量筒,胶头滴管; 偏小 7.3% CaCl2、HCl <

【解析】

(1)浓盐酸具有挥发性,敞口放置一段时间溶液的质量会减少,浓硫酸具有吸水性,敞口放置一段时间溶液的质量会增加,氢氧化钠能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水,溶液的质量会增加,氢氧化钙能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水,溶液的质量会减少,氯化钠溶液敞口放置一段时间溶液的质量无明显变化,所以溶液质量增加的是②③;(2)浓硫酸的在稀释的过程中溶质的质量没有发生改变,假设稀释之后溶液的质量为x,则有,所以加入水的质量为,稀释浓硫酸的正确操作是将浓硫酸沿着烧杯壁缓缓倒入到水中,同时用玻璃棒不断搅拌;(3)配制溶液所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒和胶头滴管,用量筒量取液体仰视读数会使量取的水偏多,则溶质的质量分数偏小;(4)当加入7.4g氢氧化钙时恰好完全反应,根据氢氧化钙的质量和反应的化学方程式可以求出盐酸的质量分数。

解:设废液中盐酸的质量为x

2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O

73 74

x 7.4g

答:废液中盐酸的质量分数为7.3%。

当加入5.6g熟石灰时溶液中发生了2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O的反应,所以溶液中的溶质有CaCl2和没有反应完的HCl,若改用氢氧化钠和相同的废液反应,则中和同样的盐酸需要氢氧化钠的质量为8g,加入7.4g氢氧化钠不能把所有的盐酸中和,盐酸有剩余,所以溶液呈酸性,溶液的pH小于7。

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