题目内容
【题目】有一包白色固体样品,可能由硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡、氯化镁中的一种或几种物质组成,为探究该样品的组成,取适量样品按下列流程进行实验。
请回答下列问题:
(1)过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、_____。
(2)现象②产生的无色气体是______;滤渣a的成分是______。
(3)若现象①“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”,其他现象不变,则原样品一定存在的物质是__________。
【答案】玻璃棒 CO2 CaCO3、 Mg(OH)2 Na2SO4、NaOH 、BaCl2、 CaCO3
【解析】
(1)过滤实验时要用玻璃棒,作用是引流。
(2)样品加水可得到的不溶物可能有CaCO3 、 Mg(OH)2、BaSO4 ,加足量的盐酸碳酸钙能反应产生二氧化碳气体,氢氧化镁可溶解,BaSO4 不溶解,现象为滤渣全部溶解所以没有BaSO4,碳酸钙与稀盐酸反应:,因此产生0.44g二氧化碳需要碳酸钙的质量为1g,所以滤渣a中还有0.5g是 Mg(OH)2。
(3)滤渣部分溶解且有气体产生说明其中一定有BaSO4 和CaCO3 ,可知样品中一定有Na2SO4、BaCl2、CaCO3 ,滤液通入二氧化碳后有白色沉淀产生说明其中有NaOH 、BaCl2,二氧化碳与NaOH反应生成碳酸钠,碳酸钠再和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀,故一定存在的物质是:Na2SO4、NaOH 、BaCl2、 CaCO3。
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