题目内容
【题目】新闻事件:一辆载满20t电石的挂车,行驶在途中突然燃起熊熊大火并伴有大量黑烟。事故路面上洒落了五六百米燃着的石头,这辆货车在雨中整整燃烧了一天,消防官兵对大火也束手无策,场面让人惊心动魄,同学们看到这则新闻对电石的化学性质产生了浓厚的兴趣,请你与他们一起完成下列探究活动。
【查阅资料】:电石的主要成分是碳化钙(CaC2),可以与水反应生成一种可燃性气体及白色固体。常见的可燃性气体中,乙炔(C2H2)燃烧时伴有大量黑烟。
【猜想与假设】:同学们展开大胆的猜想:
(1)根据质量守恒定律,电石与水反应生成的气体可能是:氧气、氢气或乙炔(C2H2);电石与水反应生成的白色固体可能是:氧化钙、氢氧化钙或碳酸钙.
(2)同学们讨论后一致认为:白色固体不可能是氧化钙,原因是(用化学方程式表示)________。
【实验探究】进一步确定生成物的成分
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
(1)取适量电石加水反应,收集生成的气体,验纯后点燃。 | 气体燃烧,产生黄色火焰 并伴有浓烈黑烟。 | 电石与水反应产生的气体是_______。 |
(2)取适量反应后生成的固体于试管中,滴加过量_________。 | 固体溶解,_________。 | 电石与水反应产生的固体不是碳酸钙。 |
(3)取适量反应后生成的固体于试管中,加入足量的水,振荡。静置后取少量上层清液于另一试管中,并________。 | 电石与水反应产生的固体是氢氧化钙,实验步骤3的化学反应的方程式为:_____________。 |
【反思交流】载有电石的货车可以在雨中整整燃烧一天而不熄灭,说明电石与水的反应是_______________(填“吸热”,或“放热”)反应。
【答案】 CaO+H2O═Ca(OH)2 乙炔 稀盐酸 通入二氧化碳/加入碳酸钠溶液(合理即可) 不产生气泡溶液变浑浊/有白色沉淀产生(合理即可) Ca(OH)2 +CO2═CaCO3↓+H2O/Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 放热
【解析】【猜想与假设】氧化钙遇到水会产生氢氧化钙,所以白色固体不可能是氧化钙,化学方程式为:CaO+H2O═Ca(OH)2;【实验探究】(1)资料中乙炔(C2H2)燃烧时伴有大量黑烟,而氢气燃烧不会产生黑烟,因此电石与水反应产生的气体是乙炔;(2)因为结论电石与水反应产生的固体是氢氧化钙,可滴加过量的稀盐酸,出现:固体溶解、不产生气泡,说明电石与水反应产生的固体不是碳酸钙;(3)因为结论电石与水反应产生的固体是氢氧化钙,可通入二氧化碳或加入碳酸钠溶液,出现的现象为:溶液变浑浊或有白色沉淀产生;实验步骤3通入二氧化碳或加入碳酸钠溶液会生成白色沉淀,化学反应的方程式为:Ca(OH)2 +CO2═CaCO3↓+H2O或Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH;【反思交流】根据满载电石的货车遇大雨着火的原因是电石主要成分碳化钙(CaC2)能与水反应生成可燃性气体,且该反应放热。

【题目】区分下列各组物质的两种方法都合理的是
选项 | 需区分的物质 | 方法一 | 方法二 |
A | 黄金和黄铜(铜锌合金) | 在空气中加热 | 观察颜色 |
B | 硬水和软水 | 观察是否澄清 | 分别加入肥皂水 |
C | 氯化铵和氯化钠 | 溶于水,观察是否吸热 | 加碱研磨,闻气味 |
D | 二氧化碳和稀有气体 | 分别通入澄清的石灰水 | 分别伸入燃烧的木条 |
A. A B. B C. C D. D
【题目】把一定质量的a、b、C、d四种物质放入一密闭容器中,在一定条件下反应一段时间后,测得反应后各物质的质量如下,下列说法中不正确的是
物质 | a | b | C | d |
反应前的质量(g) | 92.0 | 8.0 | 0 | 1.0 |
反应后的质量(g) | 95.6 | 1.2 | 3.2 | x |
A. c是反应的生成物 B. d可能是催化剂 C. b一定是化合物 D. 该反应属于化合反应
【题目】最近自热火锅成为网红食品,化学小组同学对给火锅提供能量的物质产生了兴趣。
【查阅资料】自热能量包的成分可能含生石灰、铁粉、活性炭和氯化钠等。
【进行实验】同学们打开使用后的能量包欲探究其成分,进行了下列实验:
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
①取样碾碎后,用磁铁充分吸引 | 有黑色固体被吸引 | 含有_____。 |
②取①剩余的固体溶于水中,用温度计测量 | 无明显现象 | 没有______。 |
③向②中加入酚酞试液 | 变红 | 含有____。 |
④向③中加入足量稀盐酸 | _______。 | 没有碳酸钙 |
⑤静置④ | 上层清液为黄色 | 含有___。 |
【问题讨论】
(1)写出④中发生反应的化学反应方程式: ______ , ________。
(2)该自热能量包使用时要加入适量________, 发热的原理是________,氯化钠的作用是____。下列关于活性炭的作用正确的是________(填写字母)。
A.燃烧放热 B.使能量包中各种物质疏松、透气 C.促进反应物充分接触
【题目】氨水和盐酸是常见的化学试剂,可将氨气(NH3)、氯化氢气体分别溶于水制得。
(1)小华为探究氨气溶于水中是否发生化学反应,设计并完成如下实验(填写表中空白):
实验操作 | 实验现象及结论 |
将浸有酚酞溶液的滤纸干燥后,放入盛有干燥氨气的集气瓶中 | 无明显现象 |
__________________ | ________ |
(2)小明将滴有酚酞的稀氨水加热,观察到溶液红色变浅,原因可能是________________。
(3)小芳将滴有石蕊的稀盐酸加热,溶液颜色无明显变化。为进一步研究,取稀盐酸分成2份:①未经加热;②加热煮沸一段时间后冷却。分别中和等量的氢氧化钠,消耗二者的质量,①>②,则稀盐酸经加热煮沸后浓度______(填“增大”“减小”或“不变”)。