Question

【题目】新闻事件：一辆载满20t电石的挂车，行驶在途中突然燃起熊熊大火并伴有大量黑烟。事故路面上洒落了五六百米燃着的石头，这辆货车在雨中整整燃烧了一天，消防官兵对大火也束手无策，场面让人惊心动魄，同学们看到这则新闻对电石的化学性质产生了浓厚的兴趣，请你与他们一起完成下列探究活动。

【查阅资料】：电石的主要成分是碳化钙(CaC2)，可以与水反应生成一种可燃性气体及白色固体。常见的可燃性气体中，乙炔(C2H2)燃烧时伴有大量黑烟。

【猜想与假设】：同学们展开大胆的猜想：

(1)根据质量守恒定律，电石与水反应生成的气体可能是：氧气、氢气或乙炔(C2H2)；电石与水反应生成的白色固体可能是：氧化钙、氢氧化钙或碳酸钙．

(2)同学们讨论后一致认为：白色固体不可能是氧化钙，原因是(用化学方程式表示)________。

【实验探究】进一步确定生成物的成分

实验步骤	实验现象	实验结论
(1)取适量电石加水反应，收集生成的气体，验纯后点燃。	气体燃烧，产生黄色火焰 并伴有浓烈黑烟。	电石与水反应产生的气体是_______。
(2)取适量反应后生成的固体于试管中，滴加过量_________。	固体溶解，_________。	电石与水反应产生的固体不是碳酸钙。
(3)取适量反应后生成的固体于试管中，加入足量的水，振荡。静置后取少量上层清液于另一试管中，并________。		电石与水反应产生的固体是氢氧化钙，实验步骤3的化学反应的方程式为：_____________。

【反思交流】载有电石的货车可以在雨中整整燃烧一天而不熄灭，说明电石与水的反应是_______________(填“吸热”，或“放热”)反应。

Answer 1

【答案】 CaO+H2O═Ca(OH)2 乙炔 稀盐酸 通入二氧化碳/加入碳酸钠溶液(合理即可) 不产生气泡溶液变浑浊/有白色沉淀产生(合理即可) Ca(OH)2 +CO2═CaCO3↓+H2O/Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 放热

【解析】【猜想与假设】氧化钙遇到水会产生氢氧化钙，所以白色固体不可能是氧化钙，化学方程式为：CaO+H2O═Ca(OH)2；【实验探究】(1)资料中乙炔（C2H2）燃烧时伴有大量黑烟，而氢气燃烧不会产生黑烟，因此电石与水反应产生的气体是乙炔；(2)因为结论电石与水反应产生的固体是氢氧化钙，可滴加过量的稀盐酸，出现：固体溶解、不产生气泡，说明电石与水反应产生的固体不是碳酸钙；(3)因为结论电石与水反应产生的固体是氢氧化钙，可通入二氧化碳或加入碳酸钠溶液，出现的现象为：溶液变浑浊或有白色沉淀产生；实验步骤3通入二氧化碳或加入碳酸钠溶液会生成白色沉淀，化学反应的方程式为：Ca(OH)2 +CO2═CaCO3↓+H2O或Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；【反思交流】根据满载电石的货车遇大雨着火的原因是电石主要成分碳化钙（CaC2）能与水反应生成可燃性气体，且该反应放热。