题目内容
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请计算:
(1)原混合物样品中镁的质量分数是
60%
60%
.(2)要将剩余的稀盐酸完全反应掉,还需加入该样品的质量是多少?(简要写出计算过程)
分析:(1)金属混合物中铜不能与所加稀盐酸反应,反应放出氢气的质量为镁与盐酸反应的结果,因此可根据产生氢气质量计算出金属混合物中镁的质量,进而求出样品中镁的质量分数;
(2)利用剩余盐酸的质量计算出消耗镁的质量,再由镁的质量与混合物中镁的含量解决需要加入混合物的质量;
(2)利用剩余盐酸的质量计算出消耗镁的质量,再由镁的质量与混合物中镁的含量解决需要加入混合物的质量;
解答:解:由图象分析可知10g样品中镁完全反应后生成的氢气质量是0.5g,消耗盐酸的质量是250g;
设10g样品中含镁的质量为x
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
24 2
x 0.5g
=
x=6g
原混合物样品中镁的质量分数是
×100%=60%
设要将剩余的稀盐酸完全反应掉,还需加入该样品的为y,剩余的稀盐酸中含HCl质量为(350g-250g)×7.3%=7.3g
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
24 73
y×60% 7.3
=
y=4g
故答案为:(1)60%.(2)要将剩余的稀盐酸完全反应掉,还需加入该样品的质量为4g.
设10g样品中含镁的质量为x
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
24 2
x 0.5g
24 |
2 |
x |
0.5g |
x=6g
原混合物样品中镁的质量分数是
6g |
10g |
设要将剩余的稀盐酸完全反应掉,还需加入该样品的为y,剩余的稀盐酸中含HCl质量为(350g-250g)×7.3%=7.3g
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
24 73
y×60% 7.3
24 |
73 |
y×60% |
7.3g |
y=4g
故答案为:(1)60%.(2)要将剩余的稀盐酸完全反应掉,还需加入该样品的质量为4g.
点评:此题是对化学反应方程式的考查,准确判断图中数值所表示的含义是正确解决本题一个重要细节.
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